E225 Сульфит калия

Задачи для практики

Задача 1

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: цинк, пиросерная кислота, сульфат бария, сульфид калия, нитрат цинка. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа. Образование осадка в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$Zn^{0} + H_2S_2^{+6}O_7 → Zn^{+2}SO_4 + H_2S^{–2} + H_2O$

$2S^{+6} + 16ē = 2S^{–2}$ |·1 процесс восстановления

$Zn^{0} – 2ē = Zn^{+2}$ |·8 процесс окисления

$2S^{+6} + 8Zn^{0} = 2S^{–2} + 8Zn^{+2}$

$S^{+6} (H_2S_2O_7$ за счёт $S^{+6}$) — окислитель,

$Zn^{0}$ — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$8Zn + 5H_2S_2O_7 = 8ZnSO_4 + 2H_2S + 3H_2O$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Задача 2

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хромит калия, хлор, гидроксид калия, хлорид калия, нитрат серебра. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Образование осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$KCr^{+3}O_2 + Cl_2^{0} + KOH → K_2Cr^{+6}O_4 + KCl^{–1} + H_2O$

$Cl_2^{0} + 2ē = 2Cl^{–1}$ |·3 процесс восстановления

$Cr^{+3}– 3ē = Cr^{+6}$ |·2 процесс окисления

$3Cl_2^{0} + 2Cr^{+3} = 6Cl^{–1} + 2Cr^{+6}$

$Cl_2^{0}$ — окислитель,

$Cr^{+3} (KCrO_2$ за счёт $Cr^{+3}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$2KCrO_2 + 3Cl_2 + 8KOH = 2K_2CrO_4 + 6KCl + 4H_2O$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Задача 3

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфид натрия, концентрированная азотная кислота, сульфат натрия, хлорид цинка, нитрат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа. Образование осадка в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$Na_2S^{–2} + HN^{+5}O_{3(конц.)} → Na_2S^{+6}O_4 + N^{+4}O_2 + H_2O$

$N^{+5} + 1ē = N^{+4}$ |·8 процесс восстановления

$S^{–2} – 8ē = S^{+6}$ |·1 процесс окисления

$8N^{+5} + S^{–2} = 8N^{+4} + S^{+6}$

$N^{+5} (HNO_3$ за счёт $N^{+5}$) — окислитель,

$S^{–2} (Na_2S$ за счёт $S^{–2}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$Na_2S + 8HNO_{3(конц.)} = Na_2SO_4 + 8NO_2 + 4H_2O$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Задача 4

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат натрия, йодид натрия, хлорид бария, серная кислота, йод. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием вещества тёмного цвета с характерным запахом. В ходе этой реакции наблюдается выделение газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$NaN^{+5}O_3 + NaI^{–1} + H_2SO_4 → N^{+2}O + I_2^{0} + Na_2SO_4 + H_2O$

$2I^{–1} – 2ē = I_2^{0}$ |·3 процесс окисления

$N^{+5} + 3ē = N^{+2}$ |·2 процесс восстановления

$6I^{–1} + 2N^{+5} = 3I_2^{0} + 2N^{+2}$

$N^{+5} (NaNO_3$ за счёт $N^{+5}$) — окислитель,

$I^{–1} (NaI$ за счёт $I^{–1}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$2NaNO_3 + 6NaI + 4H_2SO_4 = 2NO + 3I_2 + 4Na_2SO_4 + 4H_2O$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Задача 5

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: карбонат калия, оксид марганца(IV), гидроксид калия, хлорид кальция, нитрат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа. Образование осадка в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$Mn^{+4}O_2 + KN^{+5}O_3 + K_2CO_3 → K_2Mn^{+6}O_4 + KN^{+3}O_2 + CO_2$

$Mn^{+4} – 2ē = Mn^{+6}$ |·1 процесс окисления

$N^{+5} + 2ē = N^{+3}$ |·1 процесс восстановления

$Mn^{+4} + N^{+5} = Mn^{+6} + N^{+3}$

$N^{+5} (KNO_3$ за счёт $N^{+5}$) — окислитель,

$Mn^{+4} (MnO_2$ за счёт $Mn^{+4}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$MnO_2 + KNO_3 + K_2CO_3 = K_2MnO_4 + KNO_2 + CO_2$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Задача 6

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гипохлорит калия, оксид азота(II), едкое кали, хлорид цинка, нитрат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием раствора двух солей. Образование осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$N^{+2}O + KCl^{+1}O + KOH → KN^{+5}O_3 + KCl^{–1} + H_2O$

$N^{+2} – 3ē = N^{+5}$ |·2 процесс окисления

$Cl^{+1} + 2ē = Cl^{–1}$ |·3 процесс восстановления

$2N^{+2} + 3Cl^{+1} = 2N^{+5} + 3Cl^{–1}$

$Cl^{+1} (KClO$ за счёт $Cl^{+1}$) — окислитель,

$N^{+2} (NO$ за счёт $N^{+2}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$2NO + 3KClO + 2KOH = 2KNO_3 + 3KCl + H_2O$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Задача 7

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфит натрия, йодат натрия, серная кислота, сульфат натрия, сульфид серебра. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием вещества тёмного цвета с характерным запахом. Образование газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$Na_2S^{+4}O_3 + NaI^{+5}O_3 + H_2SO_4 → Na_2S^{+6}O_4 + I_2^{0} + H_2O$

$2I^{+5} + 10ē = I_2^{0}$ |·1 процесс восстановления

$S^{+4} – 2ē = S^{+6}$ |·5 процесс окисления

$2I^{+5} + 5S^{+4} = I_2^{0} + 5S^{+6}$

$I^{+5} (NaIO_3$ за счёт $I^{+5}$) — окислитель,

$S^{+4} (Na_2SO_3$ за счёт $S^{+4}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$5Na_2SO_3 + 2NaIO_3 + H_2SO_4 = 6Na_2SO_4 + I_2 + H_2O$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Задача 8

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, сульфат марганца(II), сернистый газ, гидроксид калия, сульфид серебра. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с обесцвечиванием раствора. Образование осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$S^{+4}O_2 + KMn^{+7}O_4 + H_2O → Mn^{+2}S^{+6}O_4 + K_2S^{+6}O_4 + H_2S^{+6}O_4$

$Mn^{+7} + 5ē = Mn^{+2}$ |·2 процесс восстановления

$S^{+4} – 2ē = S^{+6}$ |·5 процесс окисления

$2Mn^{+7} + 5S^{+4} = 2Mn^{+2} + 5S^{+6}$

$Mn^{+7} (KMnO_4$ за счёт $Mn^{+7}$) — окислитель,

$S^{+4} (SO_2$ за счёт $S^{+4}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$5SO_2 + 2KMnO_4 + 2H_2O = 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 2H_2SO_4$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Задача 9

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: аммиак, феррат натрия, серная кислота, гидроксокарбонат меди(II), сульфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа. Образование осадка в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$N^{–3}H_3 + Na_2Fe^{+6}O_4 + H_2SO_4 → N_2^{0} + Fe_2^{+3}(SO_4)_3 + Na_2SO_4 + H_2O$

$2Fe^{+6} + 6ē = 2Fe^{+3}$ |·1 процесс восстановления

$2N^{–3} – 6ē = N_2^{0}$ |·1 процесс окисления

$2Fe^{+6} + 2N^{–3} = 2Fe^{+3} + N_2^0$

$Fe^{+6} (Na_2FeO_4$ за счёт $Fe^{+6}$) — окислитель,

$N^{–3} (NH_3$ за счёт $N^{–3}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$2NH_3 + 2Na_2FeO_4 + 5H_2SO_4 = N_2 + Fe_2(SO_4)_3 + 2Na_2SO_4 + 8H_2O$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Задача 10

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: тиосерная кислота, оксид хрома(VI), серная кислота, вода, нитрат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$H_2S_2^{+2}O_3 + Cr^{+6}O_3 + H_2SO_4 → Cr_2^{+3}(S^{+6}O_4)_3 + H_2O$

$2Cr^{+6} + 6ē = 2Cr^{+3}$ |·4 процесс восстановления

$2S^{+2} – 8ē = 2S^{+6}$ |·3 процесс окисления

$8Cr^{+6} + 6S^{+2} = 8Cr^{+3} + 6S^{+6}$

$Cr^{+6} (CrO_3$ за счёт $Cr^{+6}$) — окислитель,

$S^{+2} (H_2S_2O_3$ за счёт $S^{+2}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$3H_2S_2O_3 + 8CrO_3 + 6H_2SO_4 = 4Cr_2(SO_4)_3 + 9H_2O$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Задача 11

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфит натрия, оксид кремния(IV), ортофосфат кальция, перманганат калия, нитрат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием осадка бурого цвета. В ходе этой реакции не наблюдается выделение газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$Na_2S^{+4}O_3 + KMn^{+7}O_4 + H_2O → Na_2S^{+6}O_4 + Mn^{+4}O_2 + KOH$

$Mn^{+7} + 3ē = Mn^{+4}$ |·2 процесс восстановления

$S^{+4} – 2ē = S^{+6}$ |·3 процесс окисления

$2Mn^{+7} + 3S^{+4} = 2Mn^{+4} + 3S^{+6}$

$Mn^{+7} (KMnO_4$ за счёт $Mn^{+7}$) — окислитель,

$S^{+4} (Na_2SO_3$ за счёт $S^{+4}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$3Na_2SO_3 + 2KMnO_4 + H_2O = 3Na_2SO_4 + 2MnO_2 + 2KOH$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Задача 12

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: пероксид водорода, перманганат калия, разбавленная серная кислота, гидроксид натрия, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа. В ходе этой реакции наблюдается обесцвечивание раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$H_2O_2^{–1} + KMn^{+7}O_4 + H_2SO_4 → O_2^{0} + Mn^{+2}SO_4 + K_2SO_4 + H_2O$

$Mn^{+7} + 5ē = Mn^{+2}$ |·2 процесс восстановления

$2O^{–1} – 2ē = O_2^0$ |·5 процесс окисления

$2Mn^{+7} + 10O^{–1} = 2Mn^{+2} + 5O_2^0$

$Mn^{+7} (KMnO_4$ за счёт $Mn^{+7}$) — окислитель,

$O^{–1} (H_2O_2$ за счёт $O^{–1}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$5H_2O_2 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 = 5O_2 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O$

Можно писать реакцию в нейтральной среде

$H_2O_2^{–1} + KMn^{+7}O_4 → O_2^{0} + Mn^{+4}O_2 + KOH + H_2O$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Задача 13

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: аммиак, перманганат калия, гидроксид калия, хлорид железа(III), нитрат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с обесцвечиванием раствора. В ходе этой реакции наблюдается образование осадка и выделение газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$N^{–3}H_3 + KMn^{+7}O_4 → N_2^0 + Mn^{+4}O_2 + KOH + H_2O$

$Mn^{+7} + 3ē = Mn^{+4}$ |·2 процесс восстановления

$2N^{–3} – 6ē = N_2^0$ |·1 процесс окисления

$2Mn^{+7} + 2N^{–3} = 2Mn^{+4} + N_2^0$

$Mn^{+7} (KMnO_4$ за счёт $Mn^{+7}$) — окислитель,

$N^{–3} (NH_3$ за счёт $N^{–3}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$2NH_3 + 2KMnO_4 = N_2 + 2MnO_2 + 2KOH + 2H_2O$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Задача 14

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: оксид хрома(III), нитрат калия, карбонат калия, гидросульфат натрия, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа. Образование осадка в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$Cr_2^{+3}O_3 + KN^{+5}O_3 + K_2CO_3 → K_2Cr^{+6}O_4 + KN^{+3}O_2 + СO_2$

$N^{+5} + 2ē = N^{+3}$ |·3 процесс восстановления

$2Cr^{+3} – 6ē = 2Cr^{+6}$ |·1 процесс окисления

$3N^{+5} + 2Cr^{+3} = 3N^{+3} + 2Cr^{+6}$

$N^{+5} (KNO_3$ за счёт $N^{+5}$) — окислитель,

$Cr^{+3} (Cr_2O_3$ за счёт $Cr^{+3}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$Cr_2O_3 + 3KNO_3 + 2K_2CO_3 = 2K_2CrO_4 + 3KNO_2 + 2CO_2$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Задача 15

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат натрия, щавелевая кислота, серная кислота, нитрат бария, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа. Образование осадка в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$KMn^{+7}O_4 + H_2(C_2)^{+6}O_4 + H_2SO_4 → C^{+4}O_2 + Mn^{+2}SO_4 + K_2SO_4 + H_2O$

$(2C)^{+6} – 2ē = 2C^{+4}$ |·5 процесс окисления

$Mn^{+7} + 5ē = Mn^{+2}$ |·2 процесс восстановления

$5(2C)^{+6} + 2Mn^{+7} = 10C^{+4} + 2Mn^{+2}$

$Mn^{+7} (KMnO_4$ за счёт $Mn^{+7}$) — окислитель,

$(2C)^{+6} (H_2C_2O_4$ за счёт $(2C)^{+6}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$2KMnO_4 + 5H_2C_2O_4 + 3H_2SO_4 = 10CO_2 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Задача 16

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрит натрия, сульфат кальция, серная кислота, хлорид железа(II), нитрат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа без цвета и запаха. Образование осадка в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$NaN^{+3}O_2 + Fe^{+2}Cl_2 + H_2SO_4 → N_2^{0} + Fe^{+3}Cl_3 + Fe_2^{+3}(SO_4)_3 + Na_2SO_4 + 4H_2O$

$2N^{+3} + 6ē = N_2^0$ |·1 процесс восстановления

$Fe^{+2} – 1ē = Fe^{+3}$ |· 6 процесс окисления

$2N^{+3} + 6Fe^{+2} = N_2^{0} + 6Fe^{+3}$

$N^{+3} (NaN^{+3}O_2$ за счёт $N^{+3}$) — окислитель,

$Fe^{+2} (Fe^{+2}Cl_2$ за счёт $Fe^{+2}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$2NaNO_2 + 6FeCl_2 + 4H_2SO_4 = N_2 + 4FeCl_3 + Fe_2(SO_4)_3 + Na_2SO_4 + 4H_2O$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Задача 17

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат натрия, гидроксид натрия, сульфид меди(II), сульфат цинка, оксид хрома(III). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета вещества. Образование осадка или выделение газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$Cr_2^{+3}O_3 + NaN^{+5}O_3 + NaOH → Na_2Cr^{+6}O_4 + NaN^{+3}O_2 + H_2O$

$N^{+5} + 2ē = N^{+3}$ |·3 процесс восстановления

$2Cr^{+3} – 6ē = 2Cr^{+6}$ |·1 процесс окисления

$3N^{+5} + 2Cr^{+3} = 3N^{+3} + 2Cr^{+6}$

$N^{+5} (NaN^{+5}O_3$ за счёт $N^{+5}$) — окислитель,

$Cr^{+3} (Cr_2^{+3}O_3$ за счёт $Cr^{+3}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$Cr_2O_3 + 3NaNO_3 + 4NaOH = 2Na_2CrO_4 + 3NaNO_2 + 2H_2O$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Задача 18

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид хрома(II), бихромат натрия, соляная кислота, карбонат магния, сульфат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Образование осадка или выделение газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$Cr^{+2}Cl_2 + Na_2Cr_2^{+6}O_7 + HCl → Cr^{+3}Cl_3 + NaCl + H_2O$

$Cr^{+2} – ē = Cr^{+3}$ | · 6 процесс окисления

$2Cr^{+6} + 6ē = 2Cr^{+3}$ |·1 процесс восстановления

$6Cr^{+2} + 2Cr^{+6} = 6Cr^{+3} + 2Cr^{+3}$

$Cr^{+2}$ ($CrCl_2$ за счёт $Cr^{+2}$) — восстановитель,

$Cr^{+6}$ ($Na_2Cr_2O_7$ за счёт $Cr^{+6}$) — окислитель.

Молекулярное уравнение:

$6CrCl_2 + Na_2Cr_2O_7 + 14HCl = 8CrCl_3 + 2NaCl + 7H_2O$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Задача 19

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: йодид калия, йодат калия, серная кислота, гидросульфид калия, сульфат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

$5KI + KIO_3 + 3H_2SO_4 = 3I_2 + 3K_2SO_4 + 3H_2O$

$5 |2I^{–1} – 2ē = I_2^0$

$1 |2I^{+5} + 10ē = I_2^0$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Задача 20

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид железа(II), концентрированная серная кислота, гидроксид натрия, йод, гидроксид железа(III). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

$2FeCl_2 + 4H_2SO_4 = Fe_2(SO_4)_3 + SO_2 + 4HCl + 2H_2O$

$1∣ S^{+6} + 2ē = S^{+4}$

$1∣ 2Fe^{+2} – 2ē = 2Fe^{+3}$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Для доступа к решениям необходимо включить уведомления от группы Турбо в вк — это займет буквально 10 секунд. Никакого спама, только самое важное и полезное для тебя. Ты всегда можешь запретить уведомления.

Включить уведомления

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

    Инициаторами процесса полимеризации являются водорастворимые перекиси (персульфаты аммония и калия). Наиболее эффективны окислительно-восстановительные системы (персульфат калия — сульфит натрия, перекись водорода — соль двухвалентного железа и др.). Обычно концентрация инициатора поддерживается в пределах 0,1 — 1% от массы мономера. [c.16]

    Нитрит калия, нитрат калия, сульфит натрия, сульфат натрия, карбонат калия, гидрокарбонат калия, гидрокарбонат кальция. [c.61]

    Калий сульфит см. Калий сернистокислый [c.248]

    Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Фарфоровый тигель. Сетка асбестированная. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Стеклянная палочка. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Гексагидрат сульфата аммония-железа (II) (соль Мора). Висмутат натрия. Двуокись марганца. Сульфат марганца. Смесь нитрата калия и карбоната натрия. Платиновая или нихро-мовая проволока. Щавелевая кислота (кристаллическая). Лакмусовая бумажка (синяя). Растворы едкого натра (2 н.), соляной кислоты (2 н.), серной кислоты (2 н. и пл. 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), пероксида водорода (10%-ный), гексациано-(П)феррата калия (0,1 н.), перманганата калия (0,5 и.), сульфата марганца (0,5 н.), сероводородная вода. [c.196]

    Приборы и реактивы. Штатив с кольцом. Сетка асбестированная. Фарфоровый тигель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Марганец твердый нли порошок. Палочки стеклянные. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль Мора. Висмутат натрия. Диоксид марганца. Диоксид свинца. Пероксодисульфат гммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Растворы бромной воды, хлорной воды, едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), хромата калия (0,5 и.), карбоната аммония (0,5 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 п.), перманганата калия (0,5 н.), пероксида водорода (10%-иый), нитрата серебра (0,1 н.), перрената аммония (насыщенный), хлорида калия (0,5 н.). [c.221]

    Для работы требуется-. Штатив с пробирками. — Тигель фарфоровый. — Стекло часовое. — Пипетка. — Палочка стеклянная. — Лучины. — Вата гигроскопическая. — Бумага лакмусовая. — Двуокись свинца. — Сурик свинцовый. — Перманганат калия. Бертолетова соль. — Двуокись марганца прокаленная. — Едкое кали. — Сульфит натрия. — Азотная кислота концентрирован-яая. — Серная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Перманганат калия, 0,05 н. раствор. — Хлорид аммония, 10%-ный раствор. — Аммиак, 10%-ный раствор. — Едкий натр, 30%-ный и 2 н. раствор. — Сернистая кислота, насыщенный раствор. — Сульфат марганца, 1 н. раствор. — Сульфат железа (И), I н. раствор. —Сульфид аммония, 2 н. раствор. —Спирт этиловый. — Сероводородная вода. — Хлорная вода. — Бромная вода. [c.319]

    Оборудование и реактивы. Две мерные колбы емкостью 1 л, три демонстрационных бокала, две бюретки, шесть стаканов емкостью 150—200 мл, стеклянные палочки, метроном йодат калия, сульфит натрия, концентрированная серная кислота, раствор крахмала. [c.23]

    СУЛЬФИТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, соли сернистой к-ты, Крист, в воде практически не раств. (кроме сульфитов щел. металлов и NH ). Сильные восстановители реаг. со мн. орг. в-вами при нагрев, без. доступа воздуха разлаг. на сульфаты и сульфиды в водном р-ре SO2 образуют гидросульфиты. См., напр.. Аммония сульфит, Калия сульфит, Кальция сульфит. Натрия сульфит. [c.551]

    Калия нитрат Калия перманганат Калия персульфат Калия пирофосфат Калия полисульфид Калия роданид Калия станнат Калия сульфат Калия сульфид Калия сульфит Калия тиосульфат Калия фторид [c.277]

    Выход из 50 кг гваякола не менее 65 кг калия сульфо- [c.243]

    Калия сульфит К 80, Спирт бутиловый с.н 0 1117 [c.1911]

    КАЛИЯ СУЛЬФИТ — КАЛИЯ ХЛОРИД [c.180]

    Состав, г/л азотнокислое или свежеосажденное хлористое серебро в пересчете на металл железистосинеродистый калий углекислый калий роданистый калий йодистый калий сульфит натрия желатина препарат ОС-20 Рабочая температура, К Плотность тока, А/дм  [c.177]

    КАЛИЯ СУЛЬФИТ K2SO3, крист. раств. в воде (51,5% при О °С, 52,9% при 90 °С) гигр. Образует дигидрат. В водных р-рах гидролизуется и легко окисляется. При нагрев, или действии сильных к-т выделяет SO2. Восстановитель. Получ. взаимод. р-ра КгСОэ или КОН с SO2. Примен. для отбеливания тканей. [c.234]

    Итак, если имеется раствор, в который опущены два индикаторных платиновых электрода и к ним приложена соответствующая э.д.с., то для протекания тока необходимо наличие в растворе пары веществ А и В, из которых од- р с. 67, Кривая титрования но А может быть в растворе ферроцианида калия сульфа-в любой концентрации (напри- том церия [c.167]

    Наиболее широкое распространение получила окислительновосстановительная полимеризация АА в водном и водно-спиртовом растворе, в эмульсии или суспензии. При такой полимеризации можно получить высокую конверсию (до 99,6%) и регулировать молекулярную массу конечного полимера введением в реакционную смесь изопропилового спирта, тиосоединений и др. [2, с. 117]. Наиболее типичными окислительно-восстановительными системами при полимеризации АА в водных средах являются персульфат аммония или калия — сульфит или гидросульфит натрия перекись водорода — соли железа (И). Следует отметить, что полимеризацию АА можно осуществить также с помощью электрохимического метода, в основе которого лежит способность персульфата калия восстанавливаться на ртутном и платиновом электродах. При электрохимической полимеризации АА процесс инициирования происходит с постоянной скоростью в приэлектродном пространстве. [c.63]

    Серная кислота, гидроксид магния, гидрофосфат кальция, океид железа (111), хлорид аммония, гидроксид хрома (И), хлороводородная кислога, перманганат калия, сульфит натрия, сульфид калия, триоксид серы, оксид серы (IV), оксид хлора (VII), карбонат магния, гидрокарбонат натрия. [c.15]

    В качестве вспомогательных веществ используют аскорбиновую, соляную, винную, лимонную, уксусную кислоты, натрия карбонат, натрия бикарбонат, натр едкий, натрия или калия сульфит, бисульфит или метабисульфит, натрия тиосульфат, натрия цитрат, натрия фосфат одно- и двузамещенный, натрия хлорид, метиловый эфир оксибензойной кислоты, пропиловый эфир оксибензойной кислоты, ронгалит, динатриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, спирт поливиниловый, хлоро-бутанол, крезол, фенол и др. [c.140]

    Этот метод восстановления был бы хорош гари условии, если бы он Проводился в свободной от железа аппаратуре и технический продукт М ОЖНО было очень легко очищ>ать. Анэстезин при соприкосновении с железом краснеет, так же как и калий сульфо-гваяколовый. Но финансовые убытки при продаже пасты окиси олова были значительны, а регенер.ация олова в вагранках для сравнительно небольших кол ичеств была сложна. [c.183]

    КзЗОз калия сульфит (калий сернистокислый) [c.218]

    Стандартный раствор, содержащим 0,1 мл Едкий натр, мл Серная кислота (1 1) Перманганат калия Сульфит натрия Хромотропован кислота [c.142]

    Приборы и реактивы. Пробирки. Фарфоровый тигель. Фарфоровый тра> голь-ник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Едкий яатр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль. Чора. Висмутат натрия. Двуокись марганца. Двуокись свинца. Персульфат аммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Бромная вода. Хлорная вода. Растворы едкого натра (2 н,), гидроокиси аммония (2 н,), соляной кислоты (уд. веса 1,19), серной кислоты (2 н. и уд. веса 1,84), азотной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), хлорида аммония (насыщенный), сульфида аммония, иодида калия (0,1 и.), перманганата калия, перекиси водорода (10%-нып), нитрата серебра (О, н.). [c.253]

    Приборы и реактивы. Пробирки. Фарфоровый тигель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль Мора. Висмутат натрия. Двуокись марганца. Двуокись свинца. Персульфат аммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Брорлная вода. Хлорная вода. Растворы едкого натра (2 н.) гидроокиси аммония (2 н.) соляной кислоты (плотность 1,19 г см ) серной кислоты (2 и. плотность [c.278]

    О свойствах и применении отдельных солей С. к. см. Калия сульфит. Кальция сульфит. Натрия сульфит. Голованева, И. С. Львова. [c.414]

Смотреть страницы где упоминается термин Калий сульфит: [c.115]    [c.67]    [c.58]    [c.247]    [c.11]    [c.116]    [c.127]    [c.361]    [c.361]    [c.686]    [c.551]    [c.37]    [c.482]    [c.519]    [c.213]    [c.519]    [c.519]    [c.213]    [c.70]    [c.180]    [c.531]    [c.91]    [c.213]    [c.202]    Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) — [ c.234 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) — [ c.359 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) — [ c.37 ]

gip5.png

Смотрите так же термины и статьи:

Влияние щелочей, сульфита натрия и бромида калия при проявлении

Сульф

Сульфаны

Сульфиты

иод сульфо

Сульфит калия

Брутто-формула: K2O3S CAS# 10117-38-1

Категории:

Неорганические соли

PubChem CID: 24958 | ChemSpider ID: 23332

Названия

Русский:
Е225 Сернистокислый калий Сульфит калия

English:

AG-D-07566 Dipotassium sulfite E225 EINECS:233-321-1 Potassium sulfite Potassium sulphite Potassiumsulfite (K2SO3) Sulfite de potassium(IUPAC) Sulfurous acid, dipotassium salt Sumptuous acid potassium dipotassium ion sulfite dipotassium;sulfite(IUPAC)

Варианты формулы:

K2SO3

K2SO3

K(+1)2S(+4)O(-2)3

K(+1)2S(+4)O(-2)3

K^+/0O`^-\S|O`|/O^-\0K^+

K^+/0O`^-\S|O`|/O^-\0K^+

K-O-S<`||O>-O-K

K-O-S<`||O>-O-K

Вещества, имеющие отношение…
Анион

:

Сульфиты

Химический состав

Невозможно отобразить диаграмму.

Символ Элемент Атомный вес Число атомов Процент массы

Вред пищевого консерванта Е225 Сульфит калия

Этот консервант относят к добавкам средней опасности. Возможный вред пищевого консерванта Е225 Сульфит калия проявляется в возникновении сильных аллергических реакций при попадании в организм высоких концентраций этого вещества. Губительным образом употребление этого вещества в составе продуктов питания сказывается на органах пищеварительного тракта человека, вплоть до их разрушения. Кроме того, вред пищевого консерванта Е225 Сульфит калия заключается в уничтожении таких важных для жизнедеятельности человека витаминов, как В1 и В12.

В виду того, что на данный момент влияние Е225 на организм людей изучено не до конца, некоторые страны полностью отказались от его использования в пищевой промышленности. Официально запрещен консервант Е225 на территории Украины, в то время как Российская Федерация все еще допускает применение сульфита калия при производстве некоторых продуктов питания. Однако добавляется Е225 в пищевые изделия в строго установленных пропорциях.

Просмотров: 8745

  • E209 Пара-гидроксибензойной кислоты гептиловый эфир
  • E215 Пара-гидроксибензойной кислоты этилового эфира натриевая соль (Этилпарабен)
  • E214 Пара-гидроксибензойной кислоты этиловый эфир
  • E219 Пара-гидроксибензойной кислоты метилового эфира натриевая соль
  • E203 Сорбат кальция
  • E213 Бензоат кальция

Физические и химические свойства

Чистое вещество – бесцветные кристаллы плотностью 2,66 г/см3. Температура плавления – +1074°C, температура кипения – +2000°C.

Физические характеристики

  • Растворимость в воде (г в 100г):
    • при 0°C – 7,35,
    • при +20°C – 11,1,
    • при +40°C – 14,8,
    • при + 100°C – 24,2.
  • Температура кипения насыщенного раствора (24,3 г K2SO4 в 100 г воды) –; +101,4°C.[7]

Сегодня промышленность выпускает три типа сернокислого калия: химически чистый, чистый для анализа и чистый. Массовая доля сернокислого калия соответственно 99, 98 и 97 %.

Массовая доля нерастворимых в воде веществ – не более 0,005, 0,010 и 0,020% соответственно.

Уровень РН раствора препаратов с массовой долей 5 % для всех типов сернокислого калия – 5,5–8.

Содержание различных примесей нормируется в зависимости от типа удобрения следующим образом: нитратов – от 0,001 до 0,004 %, аммонийных солей – от 0,001 до 0,004 %, хлоридов – от 0,0005 до 0,0020 %, железа – от 0,0002 до 0,0010 %, мышьяка – от 0,00005 до 0,00040 %, натрия – 0,05 – 0,15%, кальция – от 0,005 до 0,020 %, тяжелых металлов – от 0,0005 до 0,0020 %.[2]

Калий сернокислый не гигроскопичен, не слеживается.[6]

Вкладки

После выбора предмета необходимо выбрать на вкладке задания, варианты ЕГЭ, ОГЭ или другого теста, или теорию

2 / 6

Внесение

Сернокислый калий применяется на всех видах почв в соответствии с рекомендациями для калийных удобрений.[4]

При внесении в почву быстро растворяется в почвенном растворе и вступает в реакцию частичного и необменного поглощения с почвенным поглощающим комплексом. Механизм реакций одинаков для всех калийных удобрений.[8]

Калий сернокислый возможно вносить в почву при основном внесении,[4] но обычно он рекомендуется в качестве любых подкормок растений, как правило, овощей. Применяется в закрытом и открытом грунте, как в виде растворов через любые системы полива, так и в сухом виде.[9]

Влияние на сельскохозяйственные культуры

Сернокислый калий положительно влияет на все культуры. Максимальный положительный эффект наблюдается на хлорофобных культурах: картофеле, гречихе, луке, огурцах, табаке.[1]

Сернистая кислота (H2SO3)

Способыполучения сернистой кислоты

При растворении в воде SO2 образует слабую сернистую кислоту, которая сразу частично разлагается:

SO2 + H2O ↔ H2SO3

Физическиесвойства сернистой кислоты

Сернистая кислота H2SO3 – двухосновная кислородсодержащая кислота. При обычных условиях неустойчива.

Валентность серыв сернистой кислоте равна IV, а степень окисления +4.

строение сернистой кислоты

Химические свойства сернистой кислоты

Общие свойствакислот

  • Сернистая кислота – слабая кислота, диссоциирует в две стадии. Образует два типа солей:
  • кислые – гидросульфиты

H2SO3 ↔ HSO3— + H+

  • средние – сульфиты

HSO3—↔ SO32- + H+

  • Сернистая кислота самопроизвольно распадается на SO2 и H2O:

H2SO3 ↔ SO2 + H2O

Решение

Нажми, чтобы начать решать вариант. Как только ты перейдешь на страницу, запустится счетчик времени, поэтому подготовь заранее все, что может тебе понадобиться

5 / 6

Отметки

Отмечай те статьи, что прочитал, чтобы было удобнее ориентироваться в оглавлении

6 / 6

Статья составлена с использованием следующих материалов:

Литературные источники:

1.

Вильдфлуш И. Р., Цыганов А. Р., Лапа В. В., Персикова Т. Ф. Рациональное применение удобрений: Пособие. – Горки: Белорусская государственная сельскохозяйственная  академия, 2002.– 324 с.

2.

ГОСТ 4145 – 74 Калий серно-кислый. Технические условия. Издание официальное. Издательство стандартов. Москва, 1993 – 14 с.

3.

Государственный каталог пестицидов и агрохимикатов, разрешенных к применению на территории Российской Федерации, 2013 год. Министерство сельского хозяйства Российской Федерации (Минсельхоз России)

4.

Кореньков Д.А. Удобрения, их свойства и способы использования / Под редакцией Д.А Коренькова.– М.: Колос, 1982.– 415 с.

5.

Минеев В.Г. Агрохимия: Учебник.– 2-е издание, переработанное и дополненное.– М.: Издательство МГУ, Издательство «КолосС», 2004.– 720 с., [16] л. ил.: ил. – (Классический университетский учебник).

6.

Муравин Э.А. Агрохимия. – М. КолосС, 2003.– 384 с.: ил. – (Учебники и учебные пособия для студентов средних учебных заведений).

7.

Химическая энциклопедия: в 5 томах: том 2: Даффа – Меди/ Редколлегия: Кнунянц И.Л.(гл.ред) и др. – М.: Советская энциклопедия, 1990. – 671 с.:ил.

8.

Ягодин Б.А., Жуков Ю.П., Кобзаренко В.И. Агрохимия / Под редакцией Б.А. Ягодина.– М.: Колос, 2002.– 584 с.: ил (Учебники и учебные пособия для студентов высших учебных заведений).

Источники из сети интернет:

9.

Официальный сайт ОАО «Буйский химический завод»  http://www.bhz.kosnet.ru

Свернуть Список всех источников

Соли серной кислоты, сульфаты, гидросульфаты

Способыполучения солей серной кислоты

Сульфаты можно получить при взаимодействии серной кислоты с металлами,оксидами, гидроксидами (см. Химические свойства серной кислоты). А также привзаимодействии с другими солями, если продуктом реакции является нерастворимоесоединение.

Физическиесвойства солей серной кислоты

Кристаллы разного цвета. Многие средние и кислые сульфаты растворимыв воде. Плохо растворяются или не растворяются в воде сульфаты многозарядныхщёлочноземельных металлов (BaSO4, RaSO4), сульфаты лёгкихщёлочноземельных металлов (CaSO4, SrSO4) и сульфат свинца.

Средние сульфаты щелочных металлов термически устойчивы. Кислыесульфаты щелочных металлов при нагревании разлагаются.

Многие средние сульфаты образуют устойчивые кристаллогидраты:

Na2SO4 ∙ 10H2O − глауберовасоль

CaSO4 ∙ 2H2O − гипс

2CaSO4 xH2O –алебастр

CuSO4 ∙ 5H2O − медный купорос

FeSO4 ∙ 7H2O − железный купорос

ZnSO4 ∙ 7H2O − цинковый купорос

Na2CO3 ∙ 10H2O −кристаллическая сода

KАl(SO4)2 x 12H2O– алюмокалиевые квасцы.

Химические свойства солей серной кислоты

Разложение сульфатов на различные классы соединений в зависимости от металла, входящего в состав соли.

  • Сульфаты щелочных металлов плавятся без разложения.
  • Кислые сульфаты щелочных металлов разлагаются с отщеплением воды:

2KHSO4 → K2S2O7 + H2O↑.

  • Сульфаты металлов средней активности разлагаются на соответствующие оксиды:

ZnSO4 = ZnO + SO3

FeSO4 = 2Fe2O3 + 4SO2 + O2

2CuSO4 → 2CuO + SO2 + O2 (SO3)

2Al2(SO4)3 → 2Al2O3 + 6SO2 + 3O2

2Cr2(SO4)3 → 2Cr2O3 + 6SO2 + 3O2

  • Сульфаты тяжёлых или малоактивных металлов разлагаются с образованием металла и кислорода:

HgSO4 = Hg + SO2 + O2

  • Некоторые сульфаты проявляют окислительные свойства и вступают в реакции с простыми веществами:

CaSO4 +C = CaO + SO2 + CO

BaSO4 +4C = BaS + 4CO

Молодец!

Ты прошел обучение! Теперь ты знаешь как пользоваться сайтом и можешь переходить к решению заданий

Рейтинг
( 1 оценка, среднее 5 из 5 )
Загрузка ...