Гидроксид натрия

Содержание

Свойства едкой щелочи

Гидроокись (гидроксид) натрия называют также едким натром, едкой щёлочью (такое название обусловлено способностью вещества разъедать стекло, кожу, бумагу, вызывать сильнейшие химические ожоги) и каустической содой (каустик — от греч. kaustikos жгучий, едкий).

Физические свойства

Химический составГидроксид натрия выпускается в виде гранул белого цвета, скользких на ощупь.

Растворение вещества в воде, происходит с выделением большого количества тепла. Гидроксид натрия является гигроскопичным веществом, т. е. он активно поглощает водяные пары из воздуха. А также каустик способен поглощать углекислый газ, образуя на воздухе NaНCO3.

Молярная масса NaOH равна 39,997 г/моль, плотность вещества 2,02 г/см3, растворимость в воде 108,7 г/100 мл, температуры кипения и плавления для каустической соды равны соответственно 1403 °C и 323 °C.

Молекулы гидроокиси натрия полностью диссоциируют на ионы в водных растворах, а значит едкий натр — сильное основание. Водные растворы гидроокиси натрия обладают сильнейшей щелочной реакцией (pH 1%-раствора = 13).

Химические свойства

NaOH способен вступать в реакции с кислотами (серной H2SO4, угольной H2CO3, соляной HCl и другими), в результате чего образуются соли и вода:

  • 2NaOH + H2CO3 → Na2СO3 + 2H2O;
  • 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O.

С кислотными оксидами в результате взаимодействия образуются соль и вода:

  • SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O;
  • 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O.

C основными оксидами реакция не идёт: MgO/ Bao /CaO + NaOH ≠.

C амфотерными оксидами гидроксид натрия также образует соли и воду: ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn (OH)4] (раствор).

C солями гидроокись натрия реагирует при условии, что в результате будет образовано нерастворимое как, например, в реакции с сульфатом меди (CuSO4 + NaOH), газообразное вещество или вода:

  • Fe2 (SO4)3 + 6NaOH → 2Fe (OH)3↓ + 3Na2SO4;
  • CuSO4 + 2NaOH → Cu (OH)2↓ + Na2SO4;
  • CuCl2 + 2NaOH → Cu (OH)2↓ + 2NaCl.

C неметаллами:

  • с фосфором 3NaOH + 4P + 3H2O → 3NaH2PO4 + PH3;
  • с серой 6NaOH + 3S → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O.

C металлами гидроокись натрия реагирует с цинком (Zn), алюминием (Al), титаном (Ti). C железом же и медью NaOH не взаимодействует. Примеры:

  • Zn + 2NaOH + 2H2O → H2↑ + Na2[Zn (OH)4] тетрагидроксицинкат натрия;
  • 2NaOH + 2Al + 6H2O → 3H2↑ + 2Na[Al (OH)4] тетрагидроксиалюминат натрия.

C жирами щёлочь реагирует с образованием мыла: (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → C3H5 (OH)3 + 3C17H35COONa.

Что это

Это интересно. Каустическая сода — первая по объёмам потребления щёлочь в мире. В бытовых целях ее начали применять еще в VII веке: в арабских странах она служила одним из главных компонентов для изготовления мыла.

Химическая формула каустика (NaOH) указывает на то, что он образуется в результате реакции натрия с кислородом и водородом.

Вещество представляет собой твёрдые белые гранулы или хлопья. Отличается способностью легко растворяться в воде, процесс сопровождается выделением большого количества тепла.

Едкая щёлочь широко применяется как для домашних, так и для промышленных нужд.

Распространение натрия в природе и его промышленное извлечение.

Натрий – седьмой из наиболее распространенных элементов и пятый из наиболее распространенных металлов (после алюминия, железа, кальция и магния). Его содержание в земной коре составляет 2,27%. Большая часть натрия находится в составе различных алюмосиликатов.

Огромные отложения солей натрия в сравнительно чистом виде существуют на всех континентах. Они являются результатом испарения древних морей. Этот процесс по-прежнему продолжается в озере Солт-Лейк (штат Юта), Мертвом море и других местах. Натрий встречается в виде хлорида NaCl (галит, каменная соль), а также карбоната Na2CO3·NaHCO3·2H2O (трона), нитрата NaNO3 (селитра), сульфата Na2SO4·10H2O (мирабилит), тетрабората Na2B4O7·10 H2O (бура) и Na2B4O7·4H2O (кернит) и других солей.

Неиссякаемые запасы хлорида натрия есть в природных рассолах и океанических водах (около 30 кг м–3). Подсчитано, что каменная соль в количестве, эквивалентном содержанию хлорида натрия в Мировом океане, занимала бы объем 19 млн. куб. км (на 50% больше, чем общий объем Североамериканского континента выше уровня моря). Призма такого объема с площадью основания 1 кв. км может достичь Луны 47 раз.

Сейчас суммарное производство хлорида натрия из морской воды достигло 6–7 млн. т в год, что составляет около трети общей мировой добычи.

В живом веществе в среднем содержится 0,02% натрия; в животных его больше, чем в растениях.

, . , . .

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7. ,

8.

9.

10.

11.

— , .. , 11. Na (. Natrium). (CAS-: 7440-23-5) — — . , , , . , , , , , . . , .

. .

1.

( , ) . , (), . , , , . , ( ) . , — . natrium (. .-. ), (n?r), : , .

Na natrium , (JnsJakobBerzelius, 1779—1848) , . (. sodium). sodium, , suda, , .

1807 NaOH.

2.

, . . 2,6—2,4%. , , . K[AlSi38] 12[1Si310](, F)2 , , . , , , . , () .

(- ) ( ) Na[AlSi3O8], . NaCl , , . , , , , . . , , 2,5%. , , 0,6—1,7% , 3%, 3,5% . . , 20% . , 1/40 . , , .

3.

— :

2NaCl()= 2Na + Cl2 (6000, : 40%NaCl + 60%12)

4NaOH() = 4Na + 22O + O2 (t)

— :

3Na2O() + 2A1() = A123 + 6Na (300 C, )

— :

2MeN3 = 2Me + 3N2 (300 C, Me = Na, K, Rb, Cs)

— :

Na2C3 + 2C = 2Na + 3 (, )

— :

2NaCl+ 2 = 2Na + 12 + 2 (t)

4.

. , : — -, , , . , , .

. 1 , , , .

. 1. .

D . , , . , . . . , . .

.1 , , ( ). , . , , . .1 , , . .2 , , ; , , , , , ,

1.

670,8

610,4

460,3

413,2

391,5

616,1

589,3

568,5

498,1

769,9

766,5

693,1

691,1

583,2

581,2

580,2

578,3

404,5

794,8

780,0

775,8

761,9

740,8

629,8

620,6

421,6

420,2

794,4

760,9

697,3

672,3

621,3

455,5

459,3

(); , ,

. 2. .

( ) . , , D, ( = 616 ), , . . 1 , .1 — . , .

, , . . . 2 . . , , . , . . 57 . , , . , . , , ( = 616 ) . . , . (Bergmann), 1907 . , . ( ), . , . , , . , .

. . , . , , . , , , ( ).

= 1; 2. — . . 22-, . . , 11- , , 1, , , . . , 1. , , , ,— , . 21- .

, k = 1 (s-). ( — , , ) , . , , .

, . . , , . , — , .

, D-, . . , 3s- , (, ) 3-, s-. , , , D— . : 3 3s, 4 3s, 5 3s, 6 3s, 7 3s . .

. .

D . . 1925 . (Uhlenbeck) (Goiidsmit) , , . .

drall(.) spin(.). , s. , , ( ; . , ( ). , , , , , , , ). , s , , , , . , , . , , Z, s. j. , l= 0 (j = 1/2), l> 0 , , j = 2/3 j = 1/2 l=1. s l, j, s . Z-, , l =0, , , l= 0, . . . ( 5,97 ), . , , , ( 37,94; 422,4). , , , , . .

, , , (, , ), . , , . +. . , , , .

5.

11

( )

22,989768 . . . (/)

190

( )

495,6(5,14) / ()

[Ne] 3s1

154

97 (+1e)

( )

0,93

-2,71

1

0,971 /

28,23[1]/(K)

142,0 /(K)

370,96 K

2,64 /

1156,1 K

97,9 /

23,7 /

4,230

c/a

150 K

6.

.

1. :

2N + Cl2 = 2NaCl ( ) 2Na+ S = Na2S ( ) 2Na + 2 = 2N ( )

2. , .

3. , , : 2Na+2 = N22

— , .

4. : 2N + 22 = 2N + 2

N — ( — ).

.

NaCl.

N — , , , . .

: 2N + O2 = Na23 + 2

.

5. : 2N + 2l = 2Nl + 2 2N + 2S4 = Na2S4 + 2 .

7. ,

2 — . . , . .

Li2 Li22. , 800. , . Li20 2,02. , , , ().

Na20 , . , : Na22 + 2Na = 2Na2, NaOH + Na = Na2 + V2p.

Na20 ; , (5). [, (Zintl, 1931), ] NaN2 + 3Na = 2Na2 + V2N2 [ 3NaN3 + NaN2 = 2Na2 + 5N2].

Na22 . — , ( 124,04 / Na22.Roth, 1947— 1948). , , , , , , , , , , . , , , . . , . : Na22 + = Na2CO3, Na22 + C2 = Na2C3 + 2.

, , , . , .

. Na22.8p, . — . Na22 + 22 = 2Na. + 2H’ + 22.

, , .

, , , , , , , , , , .

, , , . . , . , , , .

— NaOH , , -, , 2,13. , , . ; . (. . 159) , , . , . . , .

:

0 20 100

42 109 342 NaOH 100 2

( ). 70 . rings W., Z. anorg. Chem., 255, 294, 1948. 328. NaOH 10 . .

, , : Na2COs + ()2 = 2NaOH + 3.

, , . .

, , . .

, — , . (un, 1tje, Angew. Chem., 45, 331, 1932). . () . , . , . NaOH — .

8.

( ). ; . , , j. . , , , . , , . . , .

, . , -, , , , . . , . . ( f) . (Hlasko, 1935), 0,031 . 25 f LiOH NaOH RbOH GsOH f 0,918 0,935 0,938 0,944 0,955

, , .

, , .

, . , . . , , .

, . , & . , . , , , . , . , . . , , , , . . , . , , .

, s-, , , l= 0. , . . , . , : Li Na Rb Cs = 2, l = 0 n=3, l = 0 n = 4, l = 0 n = 5, l = 0 n = 6, l = 0.

. , . . . , . , ( l=0 ) c .

, , , . . , . , NaCp—, , , , , , (Hein, 1922), . (Schlenk, 1917). , , .

— NaCl , 2,7% NaCl, 1000 . — . .

, ( ( , , , . . , .)) , . . , , . , . , . , , , ( ). . , , . , , . .

: 1) , 2) , ; 3) , — . , , . 98—99% NaCl. , , .

. . .

, , ( ) , .

. , , . . , (). .

( ) ( ). , , .

. . ( , .) 2,17. (801) , , . ( NaCl (Horiba) 800 1 . . 1 — 800 4,5 700 1,5 . .). NaCl.

, . ( ). , , . , , , , (-, -, ), , , . , , . , ( ), . ( ) , (Seitz F., Rev. mod. Physics, 18, 384, 1946).

. () (—1,2 /). , . . ( , N2 ), , .

, . . (). .

, , . , , ; ; ; , . .

NaCl*2p. +0,15 , . 109,7 40,4 NaCl 100 . NaCl 1. 18 1 . 1 , 20,6 100 , 3 . 1 10,6 100 .

. — , . , , , .

. NaN3 — , ( , ). 2,26, 311; 380 . , , . . 0 100 73 NaN3, 100 — 175,6 NaN3. . ( ). , . . () , , . (Perroni, Stoklasa .) , , . , . ( caliche) , . . , ,, , Cl4. 0,5%, . , NaIO3, , .

. . 800 000 . . .

Na2S4 . . NaCl MgS4. Na2SO4*10pO 2NaCl + MgS4 — MgCl2 + Na2S4.

1658 . . ; . , , Na2S4*CaS4, Na2S4*MgS4*4p, Na2S4*MgS4*21/2p, 3Na2S4-MgS4, Na2S4*3K2S4.

32,383 Na2SO4*10pO, , . 32 . 32,383 .

. .

32,383.

0 10 20 30 32,38 35 40 50 100

4,5 8,24 16,1 28,9 33,2 33,1 32,5 31,8 29,8 Na2S4 100

, , (32,383), (Richards, 1903). , . D2 , , 2O D20, 2,10 (Taylor, 1934).

. . , , ( — -). 3,25. . , , 2,68 884. Na2S4 .

( ) (—18,76 /). ; . Na2S4 .

, , .

1 1 17,9. ( ) , . cocy.

NaHS4 — , pS4 + NaCl = NaHS4 + HCl.

NaHS4 + NaCl = Na2S4 + Hl.

Na2S207; 2NaHS4 = Na2S27 + p; Na2S27 = Na2S4 + S3.

. .

9.

, — . (, .), — .

  • . . . . .

    [2,4 M], 13.03.2007

  • , , . Na2O2. , 10 .

    [24,8 K], 28.07.2009

  • . . . , ( ). .

    [344,1 K], 02.05.2015

  • (III) . Co(NO2) . . Co(NO2).

    [417,9 K], 13.11.2010

  • . : , , , .

    [227,9 K], 13.11.2014

  • . . NL. . . .

    [28,8 K], 26.11.2012

  • . . , . .

    [81,2 K], 20.10.2011

  • . . , , . . -.

    [301,1 K], 03.04.2014

  • 3,4,5—1,2- , . . .

    [583,3 K], 30.10.2013

  • . . — . . .

    [1,3 M], 19.12.2010

История и происхождение названия

Схема атома натрия

Натрий (а точнее, его соединения) использовался с давних времён. Например, сода (натрон), встречающаяся в природе в водах натронных озёр в Египте. Природную соду древние египтяне использовали для бальзамирования, отбеливания холста, при варке пищи, изготовлении красок и глазурей. Плиний Старший пишет, что в дельте Нила соду (в ней была достаточная доля примесей) выделяли из речной воды. Она поступала в продажу в виде крупных кусков, из-за примеси угля окрашенных в серый или даже чёрный цвет.

Натрий впервые был получен английским химиком Хемфри Дэви в 1807 году электролизом твердого NaOH.

Название «натрий» (natrium) происходит от арабского натрун по-гречески — nitron и первоначально оно относилось к природной соде. Сам элемент ранее именовался содием Sodium.

Свойства и состав кальцинированной соды

Кальцинированная сода – вещество, имеющее кристаллическую структуру, обычно бесцветное или белого цвета. Растворы кальцинированной соды имеют сильную щелочную реакцию. Вещество является пожаро- и взрывобезопасным, однако по действию на человека ее можно отнести к 3 классу опасности.

Так как такая сода химически активна, при работе с ней требуется соблюдать меры безопасности. При попадании на слизистые, она приводит к раздражению тканей, а также способна вызвать ожег. Если она попала в глаза или на кожу человека необходимо пораженный участок тщательно промыть. Кальцинированная сода очень хорошо поглощает влагу, а соединяясь с водой, создает раствор, который является более агрессивным. Потому работа с ней в помещениях с повышенной влажностью имеет больший риск.

Стандарт, который применяется в промышленности для соды кальцинированной — ГОСТ 5100 85. Он был принят еще во времена СССР, но действует до сих пор. Согласно него, кальцинированная сода делиться на марку А и Б. Эти две соды немного отличаются по массовому содержанию некоторых химических элементов, что дает возможность применять их в различных отраслях народного хозяйства.

Принцип работы

Едкий натр растворяет жировые отложения, органические вещества на стенках канализационных труб, размягчает и отслаивает сложившиеся засоры.

Дальнейшей промывкой мусор вымывается водой и проталкивается дальше по трубе.

Методы получения[править]

Гидроксид натрия может получаться в промышленности химическими и электрохимическими методами.

Химические методы получения гидроксида натрия[править]

К химическим методам получения гидроксида натрия относятся пиролитический, известковый и ферритный.

Химические методы получения гидроксида натрия имеют существенные недостатки: расходуется большое количество энергоносителей, получаемый едкий натр сильно загрязнён примесями.

В настоящее время эти методы почти полностью вытеснены электрохимическими методами производства.

Пиролитический метод[править]

Пиролитический метод получения гидроксида натрия является наиболее древним и начинается с получения оксида натрия Na2О путём прокаливания карбоната натрия при температуре 1000 °C (например, в муфельной печи):

\mathsf{Na_2CO_3 \, \xrightarrow[1000^\circ C]{} \, Na_2O + CO_2}

В качестве сырья может быть использован и гидрокарбонат натрия, разлагающийся при 200 °C на карбонат натрия, углекислый газ и воду.

\mathsf{2NaHCO_3 \, \xrightarrow[200^\circ C]{} \, Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O \xrightarrow[1000^\circ C]{} \, Na_2O + 2CO_2 + H_2O}

Полученный оксид натрия охлаждают и очень осторожно (реакция происходит с выделением большого количества тепла) добавляют воду:

\mathsf{Na_2O + H_2O \, \rightarrow \, 2NaOH}

Известковый метод[править]

Известковый метод получения гидроксида натрия заключается во взаимодействии раствора соды с гашеной известью при температуре около 80 °С. Этот процесс называется каустификацией и проходит по реакции:

\mathsf{Na_2CO_3 + Ca(OH)_2 \rightarrow 2NaOH + CaCO_3}

В результате реакции получается раствор гидроксида натрия и осадок карбоната кальция. Карбонат кальция отделяется от раствора фильтрацией, затем раствор упаривается до получения расплавленного продукта, содержащего около 92 % масс. NaOH. Затем NaOH плавят и разливают в железные барабаны, где он кристаллизуется.

Ферритный метод[править]

Ферритный метод получения гидроксида натрия состоит из двух этапов:

\mathsf{Na_2CO_3 + Fe_2O_3 \rightarrow 2NaFeO_2 + CO_2} \mathsf{2NaFeO_2 + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + Fe_2O_3\cdot H_2O}

Реакция 1 представляет собой процесс спекания кальцинированной соды с окисью железа при температуре 1100—1200 °С. При этом образуется спек — феррит натрия и выделяется двуокись углерода. Далее спек обрабатывают (выщелачивают) водой по реакции 2; получается раствор гидроксида натрия и осадок Fe2O3*xH2О, который после отделения его от раствора возвращается в процесс. Получаемый раствор щелочи содержит около 400 г/л NaOH. Его упаривают до получения продукта, содержащего около 92 % масс. NaOH, а затем получают твёрдый продукт в виде гранул или хлопьев.

Электрохимические методы получения гидроксида натрия[править]

Электрохимически гидроксид натрия получают электролизом растворов галита (минерала, состоящего в основном из поваренной соли NaCl) с одновременным получением водорода и хлора. Этот процесс можно представить суммарной формулой:

\mathsf{2NaCl + 2H_2O \rightarrow H_2\uparrow + Cl_2\uparrow + 2NaOH}

Едкая щёлочь и хлор вырабатываются тремя электрохимическими методами. Два из них — электролиз с твёрдым катодом (диафрагменный и мембранный методы), третий — электролиз с жидким ртутным катодом (ртутный метод).

В мировой производственной практике используются все три метода получения хлора и каустика с явной тенденцией к увеличению доли мембранного электролиза.

Показатель на 1 тонну NaOH Ртутный метод Диафрагменный метод Мембранный метод
Выход хлора, % 99 96 98,5
Электроэнергия, кВт·ч 3 150 3 260 2 520
Концентрация NaOH, % 50 12 35
Чистота хлора, % 99,2 98 99,3
Чистота водорода, % 99,9 99,9 99,9
Массовая доля O2 в хлоре, % 0,1 1—2 0,3
Массовая доля Cl− в NaOH, % 0,003 1—1,2 0,005

В России приблизительно 35 % от всего выпускаемого каустика вырабатывается электролизом с ртутным катодом и 65 % — электролизом с твёрдым катодом.

Диафрагменный метод[править]

Схема старинного диафрагменного электролизера для получения хлора и щёлоков

:

А

 — анод,

В

 — изоляторы,

С

 — катод,

D

 — пространство заполненное газами (над анодом — хлор, над катодом — водород),

М

 — диафрагма

Наиболее простым, из электрохимических методов, в плане организации процесса и конструкционных материалов для электролизера, является диафрагменный метод получения гидроксида натрия.

Раствор соли в диафрагменном электролизере непрерывно подаётся в анодное пространство и протекает через, как правило, нанесённую на стальную катодную сетку асбестовую диафрагму, в которую, иногда, добавляют небольшое количество полимерных волокон.

Во многих конструкциях электролизеров катод полностью погружен под слой анолита (электролита из анодного пространства), а выделяющийся на катодной сетке водород отводится из под катода при помощи газоотводных труб, не проникая через диафрагму в анодное пространство благодаря противотоку.

Противоток — очень важная особенность устройства диафрагменного электролизера. Именно благодаря противоточному потоку направленному из анодного пространства в катодное через пористую диафрагму становится возможным раздельное получение щёлоков и хлора. Противоточный поток рассчитывается так, чтобы противодействовать диффузии и миграции OH- ионов в анодное пространство. Если величина противотока недостаточна, тогда в анодном пространстве в больших количествах начинает образовываться гипохлорит-ион (ClO-), который, затем, может окисляться на аноде до хлорат-иона ClO3-. Образование хлорат-иона серьёзно снижает выход по току хлора и является основным побочным процессом в этом методе получения гидроксида натрия. Также вредит и выделение кислорода, которое, к тому же, ведёт к разрушению анодов и, если они из углеродных материалов, попаданию в хлор примесей фосгена.

Анод: \mathsf{2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^-} — основной процесс \mathsf{2H_2O \rightarrow O_2 + 4H^+ + 4e^-} \mathsf{6ClO_3^- + 3H_2O \rightarrow 2ClO_3^- + 4Cl^- + 1,5O_2\uparrow + 6H^+ + 6e^-} Катод: \mathsf{2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2\uparrow + 2OH^-} — основной процесс \mathsf{ClO^- + H_2O + 2e^- \rightarrow Cl^- + 2OH^-} \mathsf{ClO_3^- + 3H_2O + 6e^- \rightarrow Cl^- + 6OH^-}

В качестве анода в диафрагменных электролизерах может использоваться графитовый или угольный электроды. На сегодня их, в основном, заменили титановые аноды с окисно-рутениево-титановым покрытием (аноды ОРТА) или другие малорасходуемые.

На следующей стадии электролитический щёлок упаривают и доводят содержание в нём NaOH до товарной концентрации 42—50 % масс. в соответствии со стандартом.

Поваренная соль, сульфат натрия и другие примеси при повышении их концентрации в растворе выше их предела растворимости выпадают в осадок. Раствор едкой щёлочи декантируют от осадка и передают в качестве готового продукта на склад или продолжают стадию упаривания для получения твёрдого продукта, с последующим плавлением, чешуированием или грануляцией.

Обратную, то есть кристаллизовавшуюся в осадок, поваренную соль возвращают назад в процесс, приготавливая из неё так называемый обратный рассол. От неё, во избежание накапливания примесей в растворах, перед приготовлением обратного рассола отделяют примеси.

Убыль анолита восполняют добавкой свежего рассола, получаемого подземным выщелачиванием соляных пластов, минеральных рассолов типа бишофита, предварительно очищенного от примесей или растворением галита. Свежий рассол перед смешиванием его с обратным рассолом очищают от механических взвесей и значительной части ионов кальция и магния.

Полученный хлор отделяется от паров воды, компримируется и подаётся либо на производство хлорсодержащих продуктов, либо на сжижение.

Благодаря относительной простоте и дешевизне диафрагменный метод получения гидроксида натрия до сих пор широко используется в промышленности.

Мембранный метод[править]

Мембранный метод производства гидроксида натрия наиболее энергоэффективен, однако сложен в организации и эксплуатации.

С точки зрения электрохимических процессов мембранный метод подобен диафрагменному, но анодное и катодное пространства полностью разделены непроницаемой для анионов катионообменной мембраной. Благодаря этому свойству становится возможным получение более чистых, чем в случае с диафрагменного метода, щелоков. Поэтому в мембранном электролизере, в отличие от диафрагменного, не один поток, а два.

В анодное пространство поступает, как и в диафрагменном методе, поток раствора соли. А в катодное — деионизированная вода.Из анодного пространства вытекает поток обеднённого анолита, содержащего также примеси гипохлорит- и хлорат-ионов и хлор, а из катодного — щёлока и водород, практически не содержащие примесей и близкие к товарной концентрации, что уменьшает затраты энергии на их упаривание и очистку.

Щёлочь, получаемая с помощью мембранного электролиза, практически не уступает по качеству получаемой при помощи метода с использованием ртутного катода и постепенно заменяет щёлочь, получаемую ртутным методом.

Однако, питающий раствор соли (как свежий, так и оборотный) и вода предварительно максимально очищается от любых примесей. Такая тщательная очистка объясняется высокой стоимостью полимерных катионообменных мембран и их уязвимостью к примесям в питающем растворе.

Кроме того, ограниченная геометрическая форма а также низкая механическая прочность и термическая стойкость ионообменных мембран во многом определяют сравнительно сложные конструкции установок мембранного электролиза. По той же причине мембранные установки требуют наиболее сложных систем автоматического контроля и управления.

Схема мембранного электролизера.

Ртутный метод с жидким катодом[править]

В ряду электрохимических методов получения щёлоков самым эффективным способом является электролиз с ртутным катодом.Щёлоки, полученные при электролизе с жидким ртутным катодом, значительно чище полученных диафрагменным способом (для некоторых производств это критично). Например, в производстве искусственных волокон можно применять только высокочистый каустик), а по сравнению с мембранным методом организация процесса при получении щёлочи ртутным методом гораздо проще.

Установка для ртутного электролиза состоит из электролизёра, разлагателя амальгамы и ртутного насоса, объединённых между собой ртутепроводящими коммуникациями.

Катодом электролизёра служит поток ртути, прокачиваемой насосом. Аноды — графитовые, угольные или малоизнашивающиеся (ОРТА, ТДМА или другие). Вместе с ртутью через электролизёр непрерывно течёт поток питающего поваренной соли.

На аноде происходит окисление ионов хлора из электролита, и выделяется хлор:

\mathsf{2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^-} — основной процесс \mathsf{2H_2O \rightarrow O_2 + 4H^+ + 4e^-} \mathsf{6ClO_3^- + 3H_2O \rightarrow 2ClO_3^- + 4Cl^- + 1,5O_2 + 6H^+ + 6e^-}

Хлор и анолит отводится из электролизёра. Анолит, выходящий из электролизёра, донасыщают свежим галитом, извлекают из него примеси, внесённые с ним, а также вымываемые из анодов и конструкционных материалов, и возвращают на электролиз. Перед донасыщением из анолита извлекают растворённый в нём хлор.

На катоде восстанавливаются ионы натрия, которые образуют слабый раствор натрия в ртути (амальгаму натрия):

\mathsf{Na^+ + e^- \xrightarrow[]{Hg} NaHg}

Амальгама непрерывно перетекает из электролизёра в разлагатель амальгамы. В разлагатель также непрерывно подаётся высоко очищенная вода. В нём амальгама натрия в результате самопроизвольного химического процесса почти полностью разлагается водой с образованием ртути, раствора каустика и водорода:

\mathsf{2NaHg + 2H_2O \xrightarrow[-Hg]{} 2NaOH + H_2}

Полученный таким образом раствор каустика, являющийся товарным продуктом, практически не содержит примесей. Ртуть почти полностью освобождается от натрия и возвращается в электролизер. Водород отводится на очистку.

Однако полная очистка раствора щелочи от остатков ртути практически невозможна[источник не указан 2547 дней], поэтому этот метод сопряжён с утечками металлической ртути и её паров.

Растущие требования к экологической безопасности производств и дороговизна металлической ртути ведут к постепенному вытеснению ртутного метода методами получения щелочи с твёрдым катодом, в особенности мембранным методом.

Лабораторные методы получения[править]

В лаборатории гидроксид натрия иногда получают химическими способами, но чаще используется небольшой электролизёр диафрагменного или мембранного типа.

Сода пищевая

Коробочка или банка с пищевой содой есть практически на каждой кухне. Это самый распространенный разрыхлитель для теста. Но, помимо кулинарии, есть еще множество способов использовать бикарбонат натрия, даже если отбросить рекламируемые методики мгновенного похудения с помощью приема этого вещества внутрь (сомнительность которых даже не стоит обсуждать на приличном сайте).

Гигиена и косметика

Бикарбонат натрия — отличное средство смягчения воды. Если водопроводная вода в вашем районе отличается повышенной жесткостью, добавляйте по горсточке порошка в ванну. Жесткость ощутимо уменьшится, что благотворно скажется на состоянии ваших волос и кожи. Да и расход геля или мыла уменьшится.

При склонности волос к быстрому засаливанию можно добавлять щепотку бикарбоната натрия в ваш привычный шампунь. Ваша шевелюра будет гораздо легче отмываться и приобретет дополнительный объем.

Нанесите немного косметического молочка на ватный тампон и окуните его в порошок бикарбоната натрия — и вы получите отличный скраб. Нежными круговыми движениями пройдитесь по всему лицу и шее, и вы заметите исчезновение черных точек. После такой чистки нужно только нанести на лицо крем жирнее обычного.

В медицинских целях повсеместно распространено применение двууглекислого натрия для полосканий полости рта и горла при простуде, стоматите, повреждениях слизистой. При повышенной кислотности его принимают внутрь в качестве антацида. Порошком бикарбоната натрия можно также отбеливать зубы, нанося его на зубную щетку вместе с зубной пастой.

В повседневном быту

Пищевая сода отлично снимает самые разные виды загрязнений с поверхностей. Можно мыть ее раствором посуду и кухонную технику, полы из линолеума и плитки, протирать двери (особенно самые захватанные участки возле ручки).

Не следует применять двууглекислый натрий для чистки алюминиевых предметов.

Если посыпать ковер бикарбонатом натрия в виде порошка, слегка сбрызнуть его из пульверизатора водой, дать высохнуть, а потом хорошо почистить пылесосом, то краски обретут яркость, а затхлый запах исчезнет.

Порошок двууглекислого натрия неплохо впитывает запахи, поэтому открытая коробочка с этим веществом, помещенная в холодильник, вполне справляется с ролью адсорбента.

Физические характеристики каустической соды

Молекулярная масса: 39,997 г/моль

Температура кипения 44%-го раствора 140-142°С

Температура замерзания соды каустической жидкой, марки РД, 1 сорт, с концентрацией 44% равна +7°С. Зависимость точки замерзания каустической соды представлена на Рис. 1:

kaustik.png

Плотность 44%-го раствора — 1,468 г/см3 . Плотности водных растворов каустической соды представлены на Рис.2:

kaustik2.png

Раствор каустической соды относится к сильным электролитам. Удельная электропроводность представлена на Рис.3:

kaustik3.png

Упаковка

Расфасовку добавки Е 524 осуществляют в тару, устойчивую к действию сильного щелока:тара для загустителей

  • герметичные мешки из полиэтилена;
  • мешки полипропиленовые с полиэтиленовыми вкладышами;
  • бочки стальные;
  • пластиковые банки, ведра, бочки;
  • емкости из поливинилхлорида.

Нельзя упаковывать и хранить едкий натр в стеклянных и фарфоровых емкостях: вещество разрушает материал за счет выщелачивания силикатов.

Хранят добавку в помещениях, имеющих защиту от коррозии (бетонный пол).

Преимущества и недостатки

У каустической соды есть как преимущества, так и недостатки.

Преимущества:

  • Быстро и эффективно справляется с органическими загрязнениями.
  • Имеет простое применение для прочистки канализации.
  • Полностью растворяется в воде.
  • Не способна нанести вреда пластику, чугуну, резине и другим материалам, используемым в деталях для канализации.
  • Довольно низкая цена на вещество.

Недостатки:

  • Каустическая сода относится к веществам, обладающим сильным действием и довольно высокой токсичностью.
  • Оказывает воздействие только на органические вещества.
  • Оказывает негативное влияние при контакте с оцинкованным, алюминиевым и эмалевым покрытием.
  • Хранение вещества предусмотрено только в закрытом виде.
  • Короткий срок годности, всего 12 месяцев.

Требования безопасности

Класс опасности по степени воздействия на организм человека 2
Виды опасности
Взрыво- и пожароопасность Пожаро- и взрывобезопасен.
Опасность для человека При попадании на кожные покровы вызывает химические ожоги, При длительном воздействии на кожные покровы может вызвать язвы и экземы, Сильно действует на слизистые оболочки, может вызвать повреждение верхних дыхательных путей и легочных тканей, Опасно попадание в глаза, Кумулятивными свойствами не обладает.
Средства индивидуальной защиты Респиратор противопылевой, защитные закрытые очки, резиновые перчатки, спецодежда из плотной х/б ткани, сапоги, фартук, нарукавники.

Гарантийный срок хранения продукта — 1 год с даты изготовления.

Натр едкий применяется в химической, газовой, металлургической, нефтехимической областях промышленности, на предприятиях пищевой промышленности (молокозаводах, масложиркомбинатах, ликеро-водочных и табачных предприятиях) для обезжиривания и обработки оборудования, исключая контакт с пищевыми продуктами. В текстильной, стекольной, резинотехнической и в других отраслях промышленности.

Способы оплаты

Безналичный расчёт (выставление счёта на оплату).

Наличными при получении на складе ХИМПЭК в Московской области.

Способы доставки

Доставка автотранспортом или железнодорожным транспортом по России и в близлежащие страны.

Самовывоз со склада ХИМПЭК в Московской области.

График работы

Пн-Пт: 09:00 ч. — 18:00 ч.
Пт: 09:00 ч. — 17:00 ч.
Сб-Вс: выходные дни
(Время по г. Москва)

Продажа товара

Минимальный объём заказа:

Мешок 25 кг

Минимальная сумма заказа:

2000 рублей.

Склад

В Московской области

Адрес: Истринский район, сельское поселение Ивановское, поселок станция Манихино, 50 км

Здесь возможно:

оплатить наличными;
купить от 1 мешка (канистры/мкр/куба/барабана) продукции.

1.svg

уже более 28 лет успешных поставок

2.svg

более 300 наименований отечественной и импортной химической продукции

3.svg

всегда в наличии более 10000 тонн химического сырья и реагентов

4.svg

ПОД ЗАКАЗ поставки химической продукции покупателям

5.svg

CHINA представительство компании в г.Шанхай

Натр едкий технический гранулированный Натр едкий технический гранулированный

RUB0 В наличии

С этим продуктом часто покупают:

Продукция Синонимы CAS № ГОСТ Марка/сорт Упаковка/вес
Вимол, средство моющее техническое СМТ «ВИМОЛ» В Мешок 40 кг
Калий азотнокислый удобрение селитра калиевая, нитрат калия 7757-79-1 2180-037-00203795-2009 Мешок 25 кг
Кальция гипохлорит технический хлорноватистокислый кальций 12394-14-8 импорт Барабан 50 кг
Лимонная кислота моногидрат пищевая (E330) гидрат лимонной кислоты, антиоксидант E330, 2-гидрокси-1,2,3-пропантрикарбоновая кислота, 3-гидрокси-3-карбоксипентандиовая кислота, добавка Е330 5949-29-1 908-2004 пищевая Мешок 25 кг
Натрия гидрокарбонат E500 (ii) бикарбонат натрия, натрий двууглекислый, сода пищевая, питьевая сода, гидрокарбонат натрия 144-55-8 32802-2014,
импорт
первый, второй Мешок 25 кг, 50 кг, пачки 500 г
Натрия нитрит технический натрий азотистокислый технический 7632-00-0 19906-74,
импорт
высший, первый, второй Мешок 25 кг, 50 кг
Натрия триполифосфат технический натрия триполифосфат 7758-29-4 13493-86 технический Мешок 45 кг
Аниониты для золотодобычи аналоги АМ-2Б, ионообменные смолы, сополимеры стирола и дивинилбензола 60177-39-1 Мешок 25 кг
Бура безводная натрий тетраборнокислый, тетраборат динатрия, бура кальцинированная, обезвоженная бура 1330-43-4 импорт «Этибор-68» (Etibor-68) МКР 1000 кг,
Мешок 25 кг
Бура пятиводная динатрий тетраборат пентагидрат, тетраборат натрия пентагидрат, боракс пентагидрат 12179-04-3 импорт «Этибор-48» (Etibor-48) МКР 1000 кг,
Мешок 25 кг
Динатриевая соль EDTA (Трилон Б, Динатриевая соль ЭДТА) Трилон Б, Динатриевая соль ЭДТА , 2-водная динатриевая соль этилендиамин-N, N, N,N –тетрауксусной кислоты, комплексон III, хелатон III, 2Na-ЭДТА, 2Na-ЭДТУК, EDTA-2Na 6381-92-6 импорт Мешок 25 кг
Известь хлорная кальция гипохлорита смесь сухая, хлорная известь, хлорка, известь белильная 22464-76-2 1692-85 марка А,
3 сорт
Мешок 19-23 кг
Калий азотнокислый технический селитра калиевая, нитрат калия, калиевая соль азотной кислоты 7757-79-1 P 53949-2010 Б Мешок 50 кг
Кальций хлористый 2-водный (E509) хлорид кальция 10043-52-4 9199-087-00206457-2010 Мешок 30 кг
Кальций хлористый пищевой «Fudix» (E509) регулятор кислотности Е-509, хлорид кальция 10043-52-4 39297743-05-2009 Мешок 25 кг
Натрий азотнокислый технический селитра натриевая, нитрат натрия, чилийская селитра, натриевая соль азотной кислоты 7631-99-4 828-77 Б Мешок 50 кг
Натрий роданистый роданид натрия, тиоцианат 540-72-7 импорт Мешок 25 кг
Ортофосфорная кислота пищевая (E338) orthophosphoric acid, phosphoric acid 7664-38-2 10678-76
с изм.1,2,3,4,5,6
термическая марка А, термическая техническая марка Б, 1 сорт Канистра 35 кг
Сода кальцинированная техническая натрий углекислый, карбонат натрия, динатрий карбонат 497-19-8 5100-85 А, Б Мешок 25 кг, 50 кг,
МКР 600 кг, 800 кг, 1250 кг
Соль пищевая натрий хлористый, хлорид натрия 7647-14-5 Р 51574-2000 первый, второй МКР 1000 кг,
Мешок 50 кг
Сульфаминовая кислота амидосульфоновая кислота, моноамид серной кислоты, амидосерная кислота 5329-14-6 импорт Мешок 25 кг
Тетранатриевая соль EDTA 99% (Трилон Б, Тетратриевая соль ЭДТА) Трилон Б, тетранатриевая соль этилендиамин-N, N, N,N –тетрауксусной кислоты 4-водная, соль тетранатриевая этилендиамин-N,N,N’,N’-тетрауксусной кислоты, тетранатриевая соль ЕДТА, эдта-натрий, тетранатриевая соль 4-водная,этилендинитрилотетрауксусной кислоты, тетранатриевая соль, Na-ЭДТУК, EDTA-4Na 13236-36-4 импорт Мешок 25 кг
Тринатрийфосфат натрий фосфорнокислый трехзамещенный 12-водный 10101-89-0 201-76 Мешок 35 кг
Уголь древесный активированный дробленый БАУ-А активный уголь, активированный уголь, древесный активный уголь 7440-44-0 6217-74 БАУ-А Мешок 10 кг
Щавелевая кислота этандиовая кислота дигидрат, кислота щавелевая дигидрат 6153-56-6,
144-62-7
импорт Мешок 25 кг
Сульфат алюминия (алюминий сернокислый) алюминий сернокислый кусковой (коагулянт), алюминий сернокислый гранулированный, глинозем сернокислый 10043-01-3 12966-85 высший, первый, второй Мешок 25 кг
МКР 700-1000 кг

Выгребные ямы

Каустическую соду относят к щадящим веществам для очистки выгребных ям, но ее применение возможно только при соблюдении всех условий:

  1. Септики должны быть герметичными, так как вещество, вступив в реакцию, может нанести вред грунту и окружающей среде.
  2. Во избежание взрывоопасной ситуации система вентиляции должна работать без перебоев.
  3. Нельзя начинать уборку без защитного костюма, перчаток, очков.

Сточные ямы очищают при помощи раствора едкой щёлочи.

Указанную в инструкцию порцию соды разводят в холодной воде, постоянно помешивая. На пике своей активности состав находится около четырёх минут, поэтому средство сразу же используют по назначению.

Когда проводить очистку септика?

Выгребная яма, если она создана по правильной технологии, систематически обслуживается, способна прослужить достаточно долго. Существуют признаки, которые говорят о том, что пора бы почистить емкость.

Основными из них являются:

  • появление стойкого неприятного запаха;
  • образование ила на дне ямы;
  • быстрое переполнение емкости;
  • на стенах оседают сильные фракции, от которых почти невозможно избавиться.

Подводка канализации

Если присутствует один или несколько из этих признаков, тогда следует произвести немедленную очистку. Многие хозяева утверждают, что при очень большом загрязнении септика каустическая сода не поможет, зато подействует одно из современных биологических средств. Сейчас их довольно много продается, можно подобрать именно то, которое полностью подойдет.

Рекомендовано для Вас:

Как и зачем использовать соду для малины

Области использования гидроокиси натрия в быту

Каустическая сода, при внимательном и осторожном обращении, при соблюдении нехитрых правил безопасности является бесценным помощником в решении многих бытовых проблем. Внимание! Перед началом работы наденьте прорезиненные перчатки, очки и плотную одежду. Для применения в быту разводите каустик только в эмалированной или пластиковой посуде, устойчивой к воздействию щелочей, при открытой форточке. Борьба с канализационными засорами В этой ипостаси соде каустической нет равных —  использование вещества, согласно инструкции по применению, 1 раз в месяц не только прочистит трубы в кухне, ванной и туалете, но и поможет избавиться от запаха, появляющегося в помещении в результате органических отложений в канализации: Для очистки системы в частном доме следует залить 2 кг едкого натра 4 л обычной воды из-под крана и влить аккуратно раствор в раковину, унитаз или сливное отверстие душа (ванной). Заткнуть пробкой, через час влить полтора ведра очень горячей воды и использовать систему по назначению. Для борьбы с органикой в сифонах и стояках многоквартирных домов нужно засыпать в сливное отверстие порошок каустической соды в количестве 150 граммов и очень осторожно влить туда же несколько литров кипятка. Через четверть часа добавить еще столько же горячей воды, затем через десять минут влить уже около ведра воды, подогретой до 90 градусов. Пользоваться сливом можно только через час после завершения процедуры. Каустическая сода входит в состав многочисленной армии средств по очистке канализационных систем, в том числе является действующим веществом в геле «Крот», так как превосходно растворяет волосы, попавшие в слив и являющиеся основной причиной засоров. Едкий натр продолжает свое воздействие на внутреннюю поверхность труб даже после многочисленных смываний, сглаживая шероховатости и неровности, задерживающие грязь и мелкие, нерастворимые частицы жидких бытовых отходов. Самой эффективной для чистки канализации является каустическая сода в гранулах, однако и она плохо справляется с остатками земли, поэтому процедуру лучше проводить комплексно – сначала использовать кислотные средства, затем  — едкую щелочь, которая заодно нейтрализует кислоту. Приусадебное хозяйство Незаменима каустическая сода в проведении дезинфекции теплиц. После сбора урожая, садоводы обрабатывают раствором едкого натра стояки и поверхности закрытых площадей для выращивания ранней продукции, так как гидроокись натрия отлично убирает грибок и различные виды мелких паразитов, накапливающихся за период вегетации огурцов и помидоров. Особенно эффективна едкая щелочь для санитарной обработки хозяйственных построек, в которых содержались домашние животные. Такая процедура позволяет удалять болезнетворные бактерии и микробы с внутренних поверхностей сараев и коровников. Подойдет каустическая сода и для применения в быту – ею хорошо проводить дезинфекцию погребов перед сезонной закладкой овощей.

Натрий вокруг нас

Применение металла и его соединений чрезвычайно широко:

  1. Металлический Na работает теплоносителем в реакторах на быстрых нейтронах (БН) и в ионных ракетных двигателях.
    Металлический натрий в минеральном масле

    Металлический натрий, сохраняемый в минеральном масле

  2. Восстановительные свойства применяют в получении тугоплавких металлов.
  3. NaCl, поваренная cоль — самый известный консервант и применяемое большинством вкусовое средство.
  4. Бензоат C6H5COONa — пищевая добавка Е211. Применяется в пищевой промышленности для производства газированных напитков, консервации мясных, рыбных, плодово-овощных изделий.
  5. Металл работает в натрий-серных аккумуляторах.
  6. Чилийская селитра (NaNO3) работает в качестве удобрений, в производстве стекла. В пищевой промышленности значится как пищевая добавка Е251.

Познавательно: поваренной солью (NaCl) пользуются все жители планеты (даже животные с удовольствием приходят на солончаки полакомиться солью.

Биологическая роль

В организме натрий находится большей частью снаружи клеток (примерно в 15 раз больше чем в цитоплазме). Это разницу поддерживает натрий-калиевый насос, который откачивает попавший внутрь клетки натрий.

Совместно с калием натрий выполняет следующие функции:
Создание условий для возникновения мембранного потенциала и мышечных сокращений.
Поддержание осмотической концентрации крови.
Поддержание кислотно-щелочного баланса.
Нормализация водного баланса.
Обеспечение мембранного транспорта.
Активация многих энзимов.

Рекомендуемая доза натрия составляет для детей от 600 до 1700 миллиграмм, для взрослых от 1200 до 2300 миллиграмм. В виде поваренной соли это составляет от 3 до 6 грамм в день.

Натрий содержится практически во всех продуктах, хотя большую его часть организм получает из поваренной соли. Усвоение в основном происходит в желудке и тонкой кишке. Витамин Д улучшает усвоение натрия, однако, чрезмерно соленая пища и пища богатая белками препятствуют нормальному всасыванию. Количество поступившего с едой натрия показывает содержание натрия в моче. Для богатой натрием пищи характерна ускоренная экскреция.

Дефицит натрия у питающегося сбалансированой пищей человека не встречается, однако, некоторые проблемы могут возникнуть при вегетарианских диетах. Временный дефицит может быть вызвано использованием мочегонных, поносом, обильным потением или избыточным употреблением воды. Симптомами нехватки натрия являются потеря веса, рвота, образование газов в желудочно-кишечном тракте, и нарушение усвоения аминокислот и моносахаридов. Продолжительный дефицит вызывает мышечные судороги и невралгию.

Переизбыток натрия вызывает отек ног и лица, а так же повышеное выделение калия с мочой. Максимальное количество соли, которое может быть переработано почками составляет примерно 20-30 грамм, большее количество уже опасно для жизни.

Как промыть радиатор каустической содой?

Промывать радиатор каустической соды можно только в том случае, если он изготовлен из чугуна или хромо-никилевой стали. Запрещено данный метод использовать для радиаторов из алюминия, железа, олова, цинка или свинца, так при взаимодействии с данным металлом, каустик становится взрывоопасным веществом.

Способ промывания радиатора:

  • Промывают радиатор летом, после полного отключения отопления.
  • Для этого при помощи насоса закачивают 15% раствор каустической соды в радиатор.
  • Оставляют вещество внутри отопительного прибора на 2–3 дня.
  • Сливают раствор и промывают большим количеством воды.

Купить металл

Цена металлического Natrium за килограмм у разных производителей колеблется от 900 до 1500 руб/кг.

Элеонора Семёнова

Элеонора Семёнова

Специалист по минералогии. Закончила Санкт-Петербургский горный университет. Имею большую коллекцию различных камней и могу рассказать о не обычных свойствах минералов. Пожалуйста оцените статью и поделитесь с друзьями! Пишите комментарии — обязательно отвечу!

Оценка статьи:

1 звезда2 звезды3 звезды4 звезды5 звезд

(голосов:

4

, средняя оценка:

5,00

из 5)

loading.gif

Загрузка…

НАТРИЙ — соль жизни Ссылка на основную публикацию

НАТРИЙ — соль жизни
TheMineral.Ru — Твой эксперт по камням

Изготовление мыла

Гидроксид натрия используют для изготовления домашнего мыла уже не одно десятилетие.

В последние годы к такому методу стремительно возвращается популярность. Связано это с тем, что мыло, созданное на основе едкого натра, прекрасно справляется со сложными и застарелыми пятнами.

Чтобы приготовить 1,5 л такого продукта, потребуется:

  • 1 литр любого растительного масла (можно использовать отработанное);
  • 150 г каустической соды;
  • 380 мл холодной воды;
  • емкость (эмалированная и алюминиевая посуда не подходят);
  • деревянная лопаточка для вымешивания;
  • миксер;
  • формочки для мыла.

Работать над изготовлением мыла необходимо в защитных перчатках, очках, респираторе и закрытой одежде. Желательно в хорошо проветриваемом помещении.

  1. Соду засыпают в воду, осторожно размешивая лопаточкой до полного растворения.
  2. Получившуюся массу постепенно вводят в подогретое масло.
  3. Взбивают миксером до тех пор, пока консистенция не будет напоминать густую сметану. Этот процесс может занять около 40 минут.
  4. Мылом заполняют обезжиренные формочки, дают ему 3–4 дня на застывание, затем извлекают.
  5. Для созревания ему требуется около 20 суток. По истечении этого срока можно начинать использовать.

Литература[править]

  • Общая химическая технология. Под ред. И. П. Мухленова. Учебник для химико-технологических специальностей вузов. — М.: Высшая школа.
  • Основы общей химии, т. 3, Б. В. Некрасов. — М.: Химия, 1970.
  • Общая химическая технология. Фурмер И. Э., Зайцев В. Н. — М.: Высшая школа, 1978.
  • Приказ Минздрава РФ от 28 марта 2003 г. № 126 «Об утверждении Перечня вредных производственных факторов, при воздействии которых в профилактических целях рекомендуется употребление молока или других равноценных пищевых продуктов».
  • Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 4 апреля 2003 г. № 32 «О введении в действие Санитарных правил по организации грузовых перевозок на железнодорожном транспорте. СП 2.5.1250-03».
  • Федеральный закон от 21 июля 1997 г. № 116-ФЗ «О промышленной безопасности опасных производственных объектов» (с изм. на 18 декабря 2006 г.).
  • Приказ МПР РФ от 2 декабря 2002 г. № 786 «Об утверждении федерального классификационного каталога отходов» (с изм. и доп. от 30 июля 2003 г.).
  • Постановление Госкомтруда СССР от 25 октября 1974 г. № 298/П-22 «Об утверждении списка производств, цехов, профессий и должностей с вредными условиями труда, работа в которых даёт право на дополнительный отпуск и сокращённый рабочий день» (с изм. на 29 мая 1991 г.).
  • Постановление Минтруда России от 22 июля 1999 г. № 26 «Об утверждении типовых отраслевых норм бесплатной выдачи специальной одежды, специальной обуви и других средств индивидуальной защиты работникам химических производств».
  • Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 30 мая 2003 г. № 116 О введении в действие ГН 2.1.6.1339-03 «Ориентировочные безопасные уровни воздействия (ОБУВ) загрязняющих веществ в атмосферном воздухе населённых мест».(с изм. на 3 ноября 2005 г.).

Разновидности и сферы применения

Натриевая щелочь применяется в промышленности (целлюлозной, пищевой, автомобильной, химической) и в быту (для очистки канализационных металлических, чугунных и водопроводных пластиковых труб). Едкий натрий используется в косметологии, для удаления бородавок, и в медицинских целях, для дезинфекции (убивает бактерии, вирусы, грибки). В период эпидемии каустик можно добавлять в воду для мытья полов.

Гидроксид натрия входит в состав стиральных порошков и хорошо удаляет застарелые пятна. Каустик применяют на кухне для очистки жирных пятен, накипи и грязной посуды. Это вещество является основой при изготовлении мыла ручной работы.

Посмотрите также

ТОП 18 способов, как батареи отопления помыть внутри от пыли

каустическая сода применение

Каустическая сода продается в виде порошка белого цвета, чешуи, кристаллов, гранул и раствора жидкой щелочи. Сухой реагент на 99 процентов состоит из гидроксида натрия. В жидком растворе основного щелочного вещества не менее 46 процентов. Для бытовых нужд покупают растворенный или гранулированный, порошкообразный каустик.

Этим средством можно легко очистить канализационные трубы в ванной, на кухне и в туалете. Едкий натрий быстро разъедает засоры, которые образуются в местах изгибов трубопровода. Каустик способен за считанные минуты убрать пробку из жира, волос и остатков пищи. Это вещество удаляет даже известковый осадок, который образуется на стенках труб.

Жидкий раствор каустической соды продается, как правило, в канистрах (на 5 литров). В продаже есть гели с гидроксидом натрия в составе («Крот», «Мистер Мускул»). Сухое вещество имеет вид порошка или гранул и называется так: «каустическая сода», «натр едкий», «каустик».

Применение в сельском хозяйстве

Каустическую соду используют для обработки деревьев, в борьбе с вредителями, в частности с:

  • мучнистой росой;
  • серой гнилой;
  • калиновым листоедом;
  • капустными гусеницами;
  • тлей.

Каустическую соду используют в огородах с целью уничтожения сорных растений. Раствором каустика можно обрабатывать и дезинфицировать садовые инструменты.

Едкий натр эффективнее применять в период созревания винограда. Вещество способствует повышению сладости плодов и снижению риска заражения кустарников серой гнилью. Профилактику против вредителей проводят, опрыскивая надземную часть кустов раствором из 80 г соды и 10 л воды. Такой раствор применяется и для обработки огорода, с его помощью предотвращают пожелтение листьев огурцов, крыжовника и смородины.

Щелочь применяют и для дезинфицирования улей и обеззараживания почвы на пасеке, при вспышке заболеваний.

Полезное видео

Посмотрите, как легко с помощью данного вещества можно почистить сковородку с нагаром.

Применение каустической соды в пищевой промышленности

Едкий натр в пищевой промышленности упоминается под названием Е– 524 и применяется как дополнение к пище.

Вещество используется:

  • в приготовлении карамельных изделий, мороженого, лимонада, изделий из какао;
  • в процессе выпечки хлеба и сдобы. С его использованием достигают пухлой консистенции, обработка раствором каустика изделий перед выпечкой обеспечивает образование хрустящей корочки;
  • в приготовлении лютефикса(блюдо из рыбы, обработанной едким натром);

Интересное видео:

Рейтинг
( 1 оценка, среднее 5 из 5 )
Загрузка ...