Конвертер величин

Гидроксид — аммоний

Cтраница 1

Гидроксид аммония ( аммиачная вода, NH4OH Н2О) представляет собой водный раствор аммиака МН3 в воде. Ион аммония NHJ, хотя он, конечно, не является простым ионом одного элемента, ведет себя подобно ионам щелочных и щелочноземельных металлов, например, образует соли. На воздухе он дымит газообразным аммиаком, имеющим очень резкий запах. Аммиак с парами кислот образует белый дым. Вдыхать аммиак в больших количествах опасно для здоровья. [1]

Гидроксид аммония действует подобно спирту. Гидроксид натрия растворим в крепком растворе гидроксида аммония или в жидком аммиаке, но силикат натрия в них не растворяется. На этом основан процесс очистки гидроксида натрия от небольших количеств силиката натрия, запатентованный Мускатом и Айресом [ 58а ], в котором при определенных высоких концентрациях аммиака и воды слой, обогащенный аммиаком, растворяет гидроксид натрия, тогда как силикат натрия в системе накапливается в несмешивающемся нижнем слое. [2]

Гидроксид аммония ( аммиачная вода, МН4ОН Н2О) пред, ставляет собой водный раствор аммиака NH3 в воде. [3]

Гидроксид аммония также осаждает гидроксид свинца белого цвета, но в этом осадителе РЬ ( ОН) 2 нерастворим. [4]

Гидроксид аммония NH4OH, наоборот, является слабым основанием. Однако ион NH4 близок по свойствам к катиону К и образует несколько аналогичных малорастворимых солей. Очень важно, что соли аммония, в отличие от солей К и Na, разлагаются при нагревании и, следовательно, могут быть удалены прокаливанием. [5]

Гидроксид аммония оттитрован соляной кислотой до нейтральной среды. Правильный ли получится результат. [6]

Гидроксид аммония применяется в производстве текстиля, каучука, лекарств, керамики, используется в фотографии и пищевой промышленности, входит в состав детергентов. Это соединение применяется для извлечения из руд некоторых металлов: меди, никеля, молибдена. Гидроокись аммония используется для отбеливания и удаления пятен. Она находит применение в качестве моющего средства в бытовой химии, а также растворителя казеина при производстве бумаги. Диаммонийфосфат используется для огнестойкой пропитки текстиля, изделий из бумаги и дерева. Он входит в состав удобрений и флюсов для пайки металлов. Хлористый аммоний используется в качестве флюса в процессе оцинковывания листов железа, входит в состав безопасных взрывчатых веществ, лекарств. Кроме того, хлористый аммоний используется при лужении, окраске, нанесении гальванических покрытий и дублении. [7]

Прибавляют гидроксид аммония до слабощелочной реакции. Дают раствору отстояться и примерно через 1 ч приступают к фильтрованию, предварительно проверив полноту осаждения никеля диметилглиоксимом. Фильтруют с отсасыванием через взвешенный тигель Гуча. Осадок промывают на тигле горячей водой, подкисленной азотной кислотой до отрицательной реакции на ион С1 — в промывных водах. Промытый осадок высушивают при ПО — 120 С до постоянной массы. [8]

Прибавляют гидроксид аммония до слабощелочной реакции. Дают раствору отстояться и примерно через 1 ч приступают к фильтрованию, предварительно проверив полноту осаждения никеля диметилглиоксимом. Фильтруют с отсасыванием через взвешенный тигель Гуча. [9]

Раствор гидроксида аммония смешивается с охлаждающим водным раствором и смесь подается противотоком относительно сернистого газа и аммиака, которые при этом абсорбируются с образованием дополнительного количества водного раствора бисульфита аммония. По трубопроводу 43 свежий бисульфит аммония удаляется из отстойника 42 и направляется на стадию варки по мере необходимости. Неабсорбировавшиеся газы выпускаются из колонны 7 по линии 31 в атмосферу. Они безвредны, поскольку содержат углекислый газ, пары воды, азот, другие инертные газы и ничтожно малые количества сернистого газа. [10]

При нагревании гидроксид аммония распадается: NH4OH: — NH3 Н О. [11]

Обычный reagent-grade гидроксид аммония для этой цели не пригоден, если не выдерживать растворитель до следующего дня. [12]

Нет, гидроксид аммония устойчив только в растворе, и даже там он находится только в диссоциированном состоянии. При нагревании водного раствора аммиака из него снова выделяется газообразный аммиак. [13]

Ионное соединение гидроксида аммония NH4OH, по-видимому, практически не существует. [14]

Константа диссоциации гидроксида аммония при 18 и 25 С равна соответственно 17 2 — 10 — 6 и 18ЫО-6. [15]

Страницы:      1    2    3    4

Продажа

У нас вы можете приобрести аммоний роданистый по самой лучшей цене. На выгодных условиях покупки тиоцианата аммония вы получаете качественное кристаллическое вещество и доставку в ходе плановых поставок.

Название продукта

Основное название добавки — гидроксид аммония. Международный вариант — Ammonium Hydroxide.

Синонимы:

  • Е 527 (Е–527), европейский код;
  • гидрат аммиака;
  • гидрат окиси аммония;
  • аммиачная вода;
  • аммиак водный;
  • едкий аммиак;
  • едкий аммоний;
  • нашатырный спирт;
  • hydroxid de ammonium, французский;
  • Ammoniumhydroxid, немецкий.

Как понизить концентрацию аммиака/аммония в аквариуме?

Молекула аммиакаМолекула аммиака

Ниже способы выведения аммиака и аммония из аквариума, их можно применять вместе и по отдельности.

СПОСОБ 1: Ежедневная смена воды по 10%. Этот способ наиболее актуален при запуске аквариума, когда к 1-2 недели NH3/NH4 могут свирепствовать.

График становления азотного цикла в аквариуме после запускаГрафик становления азотного цикла в аквариуме после запуска

Если вы видите, что есть серьезные отклонения от графика. Действуйте указанным способом. Подменивая немного воды, вы снижаете концентрацию ядов, но в тоже время не сбиваете настройку азотного цикла в молодом аквариуме.

Обратим ваше внимание, что при аммиачной вспышке нельзя делать глубокие подмены воды (не слушаете всяких блаженных из Инета). Во-первых, вы можете сбить биологическое равновесие и азотный цикл. А во-вторых, крайне не рекомендуется резко выводить рыбок из занитрифицированного состояния. От этого они тоже могут уйти в страну вечного и вкусного мотыля.

СПОСОБ 2: Применение цеолита. Подробно о цеолите написано в нашей статье – здесь. Суть в двух словах, цеолит – ионообменник, который забирает на себя катионы NH3+|NH4+. Отметим, что цеолит действует плавно и в этом его достоинство, он мягонько так «всасывает аммиак», не нарушая дальнейшее течение дел в аквариуме.

Медоса цеолит

Цеолит Prime - дешево и сердито

СПОСОБ 3: Применение препаратов – блокаторов аммиака/аммония. Например, Sera toxivec. Такие препараты именно блокируют, а не удаляют из воды азотистые, они просто переводят их в безопасную для гидробионтов форуму, грубо говоря, препарат дает шанс рыбам не отравиться до тех пор, пока аквариумист наладит биобаланс: подменами воды, усилением фильтрации, аэрации, рассадкой рыбы и т.д. 

В тоже время азотный цикл на то и цикл, выпадение одного звена влечет за собой сбой во всей цепочке. Мы рекомендуем использовать подобные препараты аккуратно, ну и когда в аквариум просто полный треш по аммиаку и нитриту.

СПОСОБ 4: Снижение температуры и кислотности воды. Это даже не способ, а метода, но проговорить его стоит. Аммиак более «забористый» в теплой и щелочной воде. Поэтому, если вы снизите температуру с 27 до 22 градусов – это уже облегчит жизнь гидробионтам. Тоже самое и с pH, желательно, чтобы среда в аквариуме была с pH 7 и ниже.

СПОСОБ 5: Аквариумный уголь. Сам по себе уголь не забирает на себя аммиак и аммоний. Но он адсорбирует «мертвую органику», которая является первоисточником возникновения NH3/NH4.

СПОСОБ 6: Применение стартовых препаратов. Стереотипно эти препараты почему-то называют «аквариумной химией». Самое смешное, что 99% подобных препаратов – это чистая биология. Химия – это Sera toxivec. Стартовые же препараты – это концентраты полезных бактерий нитрификаторов, которые расщепляют азотистые и/или способствуют развитию этих полезных колоний бактерий.

Аммиак в аквариуме Ядъ!

К таким препаратам можно отнести, например, Tetra SafeStart, Tetra FilterActive, Tetra Bacrozym и т.д.

Проблему этих препаратов, по отношению к аммиачной вспышке, можно выразить фразой: «хороша ложка к обеду» или «поздно пить боржоми, когда почки отказали». Свое отношение к стартовым препаратам мы подробно изложили в статье «Быстрый запуск аквариума». Здесь скажем, только то, что если у вас уже случился полный абзац с NH3/NH4, то поздно применять «стартовые» препараты» на «финише». Их применение имеет место быть при запуске аквариума, тогда они действительно сглаживают азотистые вспышки. То есть они не действуют здесь и сейчас – прямо вот сразу.

Вот такие способы удаления аммиака и аммония из аквариума мы расписали для вас. Наиболее эффективная схема на наш взгляд – совокупность способа 1, 2 и 5. В этом случае, мы достаточно быстро и мягко уберем яды.

Помните, что важную роль в становлении и удержании азотного цикла играет качественная фильтрация и аэрация аквариума. А также хороший грунт (легкий, пористы, покаты) уложенный слоем в 5-7 см. Ведь именно в грунте протекает львиная доля всех процессов нитрификации.

Подписывайтесь на наш YouTube-канал, чтобы ничего не пропустить

Смотрите также:

Пропорция Редфилда

С.Спотт «Содержание рыб в замкнутых системах»

Параметры воды для травника

Хардскейп — наше аквариумное всё!

Грунт и питательная подложка для аквариумных растений

Освещение аквариума с растениями

Аквариумные удобрения

Акваскейп: через звезды в астрал

Коричневый налет в аквариуме – диатомовые водоросли

Правила оформления аквариума

Параметры воды для идеального травника

Подмена воды в травнике

Помпы для аквариума и все о них

Все о макро-удобрениях для аквариума

Как выбрать лучшее освещение для аквариума

Общее определение

Аммоний роданистый – бесцветное твердое вещество кристаллической структуры, которое может поглощать влагу из воздуха и становиться жидкостью. Растворяется в воде и других жидкостях. Широко применяется в химическом производстве и в фотографии, в химическом анализе и в составе удобрений. Опасное вещество для людей и окружающей среды.

Применение

В основном тиоцианат аммония используется в промышленности.

  • Текстиль: в составе красок.
  • Металлургия: разделитель, извлечение металлов.
  • Отделка металлов: покрытие, флотореагент.
  • Фотография: стабилизатор, ускоритель и пр.

Может применяться для огнеупорной обработки древесины и пластмасс, как катализатор реактивов в производстве клеев, карбамидоформальдегидных смол, участвует в синтезе гербицидов, используемых в производстве H2O2, водяных примесей

Поведение в почве

При внесении в почву сульфат аммония быстро растворяется, и значительная часть катионов NH4+ входит в почвенно-поглощающий комплекс. Одновременно в почвенный раствор переходит эквивалентное количество вытесненных катионов. При этом ион аммония теряет подвижность. Это устраняет опасность его вымывания при промывном режиме почв.

Находясь в обменно-поглощенном состоянии, ионы аммония хорошо усваиваются растениями. (Изображение)

Вследствие нитрификации аммонийный азот переходит в нитратную форму. Скорость перехода аммонийного азота в нитратный зависит от необходимых для нитрификации условий: температуры, аэрации, влажности, биологической активности и реакции почвы. Одним из основных факторов, влияющим на скорость нитрификации, является степень окультуренности почв.

Переувлажнение и повышенная кислотность почв тормозят нитрификацию. Известкование кислых почв значительно ускоряет этот процесс. После превращения аммонийного азота в нитратный он приобретает все свойства нитратных удобрений. В результате процесса нитрификации в почве образуется азотная кислота и освобождается серная кислота.

(NH4)2SO4 + 4O2 → 2HNO3 + H2SO4 + 2H2O

В почве эти кислоты нейтрализуются, вступая во взаимодействие с бикарбонатами почвенного раствора и катионами почвенного поглощающего комплекса.

Нейтрализация минеральных кислот сопровождается использованием бикарбонатов почвенного раствора и вытеснением оснований из ППК водородом. Это ослабляет буферную способность почв и повышает их кислотность.

Однократное внесение сульфата аммония может и не повлиять на реакцию почвы. При систематическом использовании данного удобрения почвенная среда может значительно подкислиться. Степень подкисления увеличивается при меньшей буферной способности почв.[9]

Свойства

Показатель Стандартные значения
Цвет бесцветный, допускается желтоватый оттенок
Состав гидрат аммиака, химическая формула NH4OH
Внешний вид прозрачная жидкость
Запах резкий характерный
Растворимость хорошо растворим в воде
Содержание основного вещества не менее 27%
Вкус специфический
Плотность 0,91 (раствор 25 %) г/см3
Другие термически неустойчив, при кипячении распадается с выделением аммиака; трудногорючий

растворимость

NH4ОН, поскольку в земных условиях соли нет, невозможно оценить, насколько она растворима в разных растворителях..

Однако можно было бы ожидать, что он будет чрезвычайно растворим в воде, так как при его растворении выделяется огромное количество NH.3. Теоретически, это был бы удивительный способ хранения и транспортировки аммиака..

Можно ожидать, что в других растворителях, способных принимать водородные связи, таких как спирты и амины, он также будет очень растворим в них. Здесь катион NH4+ является донором водородных мостиков, а ОН- это работает как.

Примерами этих взаимодействий с метанолом могут быть: H3N+-H — OHCH3 и HO- — HOCH3 (OHCH3 указывает на то, что кислород получает водородную связь, а не на то, что метильная группа связана с Н).

Молярная масса элементов и соединений

Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Например, приведенные ниже вещества, которые можно найти на кухне у любой хозяйки, являются химическими соединениями:

  • соль (хлорид натрия) NaCl
  • сахар (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
  • уксус (раствор уксусной кислоты) CH₃COOH

Молярная масса химических элементов в граммах на моль численно совпадает с массой атомов элемента, выраженных в атомных единицах массы (или дальтонах). Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Например, молярная масса воды (H₂O) приблизительно равна 1 × 2 + 16 = 18 г/моль.

Способы внесения

Сульфат аммония более всего подходит для основного внесения. Но допустимо и применение для поверхностных подкормок озимых зерновых культур, сенокосов и пастбищ,[1] а также фертигации.[7]

Сроки внесения и способы заделки основного удобрения определяются свойствами почвы и климатическими условиями зоны.[6]

риски

-При попадании в глаза вызывает раздражение, которое может привести к повреждению глаз.

-Это вызывает коррозию. Поэтому при попадании на кожу может вызывать раздражение, а при высоких концентрациях реагента вызывает ожоги кожи. Повторный контакт гидроксида аммония с кожей может вызвать ее сухость, зуд и покраснение (дерматит).

-Вдыхание аэрозоля с гидроксидом аммония может вызвать острое раздражение дыхательных путей, которое характеризуется удушьем, кашлем или одышкой. Длительное или повторное воздействие вещества может привести к рецидивирующим бронхиальным инфекциям. Кроме того, вдыхание гидроксида аммония может вызвать раздражение легких.

-Воздействие высоких концентраций гидроксида аммония может быть неотложной медицинской помощью, так как может произойти накопление жидкости в легких (отек легких).

-Концентрация 25 частей на миллион была принята за предел воздействия в течение 8-часовой рабочей смены в среде, где работник подвергается вредному действию гидроксида аммония..

реактивность

-Кроме того, из потенциального вреда для здоровья от воздействия гидроксида аммония, есть другие меры предосторожности, которые необходимо учитывать при работе с веществом.

-Гидроксид аммония может вступать в реакцию со многими металлами, такими как: серебро, медь, свинец и цинк. Он также реагирует с солями этих металлов с образованием взрывоопасных соединений и выделяет газообразный водород; который, в свою очередь, является легковоспламеняющимся и взрывоопасным.

-Он может бурно реагировать с сильными кислотами, например: соляной кислотой, серной кислотой и азотной кислотой. Кроме того, он реагирует таким же образом с диметилсульфатом и галогенами.

-Реагирует с сильными основаниями, такими как гидроксид натрия и гидроксид калия, с образованием газообразного аммиака. Это можно проверить, если наблюдается равновесие в растворе, при котором добавление ионов ОН- сдвигает баланс к образованию NH3.

-Медные и алюминиевые металлы, а также другие оцинкованные металлы не должны использоваться при работе с гидроксидом аммония из-за его коррозионного воздействия на них..

Гидроксид аммония (Е527)

Гидроксид аммония

Гидроксид аммония (Е527) – это пищевая добавка. Является слабым образованием, которое получено посредством соединения аммиака с водой. Данная пищевая добавка относится к группе эмульгаторов, и благодаря своим химическим свойствам чаще всего используется в качестве регулятора кислотности.

Получение добавки

Гидроксид аммония – это соединение чистой воды и аммиака. Раствор прозрачный, обладающий едким и достаточно резким запахом.

Если рассматривать промышленное производство добавки, то для этого используют продукты сжигания каменного угля и растворяют их в воде.

Процесс производства проходит в несколько этапов: первый этап – дистилляция, второй этап – дефлегмация и завершающий этап – конденсация аммиачной воды.

Характеристика

Формула аммиачной воды – NH4OH. Пищевую добавку Е527 активно используют в производстве пищевого направления в виде эмульгатора. Производители часто используют иные названия добавки – гидроксид аммония или ammonium hydroxide. Раствор полностью бесцветен, но с резким, характерным ацетону, запахом. Добавка великолепно растворяется в воде.

Для производства обычно используется синтетического происхождения сырье, в частности аммиачная вода, которая, получается, посредством соединения коксового газа и воды. Основная цель применения данной добавки в пищевой промышленности – это регулирование кислотности. Е527 опасна для организма человека, следовательно, разрешена не во всех мировых странах.

На сегодняшний день ее применение разрешено в странах ЕС, России и Украине.

Е527 обладает щелочными свойствами, следовательно, его чистая, неразбавленная форма способна вызывать серьезные химические ожоги. Добавка аллергенная и сильно раздражает не только слизистые, но и кожные покровы.

Именно по этой причине в косметике Е527 можно встретить максимум в 6% концентрации. Чаще всего из косметических средств аммиачную воду можно встретить в красках для волос, но ее концентрация не должна превышать 3%.

Желательно чтобы в составе красок для волос вообще не было данной синтетической добавки.

Применение гидроксида аммония

В пищевой промышленности аммиачную воду добавляют в некоторые разновидности шоколада, в разные какао-продукты, в карамельные конфеты. В период производства данной продукции добавка играет роль буфера. Стоит отметить, что в какао-бобах содержится 2% кислот, которые в контакте с Е527 полностью нейтрализуются.

Кроме промышленности пищевого направления, аммониевая вода используется в домашнем обиходе и в медицине. 10% раствор многим известен как нашатырный спирт. При его резком вдыхании наблюдается стимулирование работы дыхательного центра.

Нашатырный спирт активно используют в период выведения после наркоза, при потере сознания, в период, когда срочно нужно вызвать рвотный рефлекс. Также стоит отметить, что раствор Е527 используют и наружно, так как он обладает великолепными охлаждающими и антисептическими свойствами.

Им часто обрабатывают укусы насекомых, мелкие царапины и руки для обеззараживания.

Нередко встречается информация о том, что данная пищевая добавка используется в целях дезинфекции разнообразных видов мяса (его вымачивают в растворе Ammonium Hydroxide). В результате происходит полное обеззараживание продукта (это положительный момент), а также наблюдается насыщение продукта аммиачным водным раствором, который может негативно отразиться на функциональности всего организма.

Также стоит отметить, что гидроксид аммония присутствует в составе некоторых удобрений, красок для волос, моющих средств и даже соды.

Гидроксид аммония встречается в красках для волос, а также используется для химического выпрямления или завивки волос.

Основная задача Е527 для ухода за волосами – это вызвать набухание и раскрытие каждого волоска, и запустить реакцию распада перекиси водорода.

Периодически аммиачную воду в 6% концентрации можно встретить в качестве корректора РН в препаратах по уходу за кожей и в средствах для укладки волос.

Так как добавка несет опасность для организма, стоит обращать внимание на количество ее в продукте. Максимальная норма Е527 – это 50 грамм аммиачной воды на 1 килограмм продукции.

Кроме всего перечисленного, гидроксид аммония встречается в: сельскохозяйственных продуктах (не пестицидных), строительных материалах, очистке и меблировке, электрических и электронных изделиях, взрывчатых материалах, тканевых, текстильных и кожаных изделиях, чернилах, тонерах и красителях, услугах прачечной, посудомоечной машины, продуктах для ухода за газонами и садами, бумажных изделиях, продуктах личной гигиены, продуктах для обработки воды.

Вред аммониевой воды

Гидроксид аммония должен добавляться в продукцию по определенным рекомендациям и техническим инструкциям, очень часто наблюдается комбинация с иными гидроксидными добавками. По установленным нормативам в какао и шоколаде норма Е527 не должна превышать 70 грамм на 1 килограмм. В иных случаях данная норма составляет 50 грамм добавки на 1 килограмм продукта.

В некоторых странах, таких как Австралия и Новая Зеландия, аммониевая вода запрещена для использования в виде пищевой добавки, так как есть сведения о негативном отражении добавки на организме человека. Чаще всего от гидроксида аммония страдает кишечник и печень.

Вред Е527 заключается в его нестабильности и легком разделении на воду и аммиак. Чистый аммиак – это активный раздражитель, который негативно влияет на состояние слизистых пищеварительного тракта.

Желательно при выборе продуктов внимательно изучать их состав, и, по возможности, избегать данную пищевую добавку, так как у каждого организм индивидуальный, а потому невозможно точно рассчитать безопасную норму Е527.

Когда вспоминают вредные свойства Ammonium Hydroxide, на первое место выходят: способность вызывания химических ожогов, невероятная токсичность, нестабильность (распад на воду и концентрированный аммиак в чистом виде), способность раздражать дыхательные пути, слизистые и кожу.

Эффекты от воздействия Е527 могут включать в себя чрезмерное раздражение глаз и слизистых оболочек, контактные ожоги кожи и глаз, опасный для жизни легочный отек.

При действии и ситуациях, когда возможно чрезмерное воздействие добавки, рекомендуется надевать защитный автономный дыхательный аппарат и защитную одежду (включая полную защиту лица).

Если контакт произошел, немедленно промойте пораженную кожу или глаза проточной водой в течение как минимум 15 минут, и удалите загрязненную одежду и обувь на месте. Е527 легко воспламеняется. Пожары, содержащие гидроксид аммония, можно гасить сухим химикатом, CO2, туманом или стандартной пеной.

Хранение

Гидроксид аммония следует хранить в прохладных, хорошо проветриваемых помещениях, в прочных стеклянных, пластиковых или резиновых бутылках вдали от тяжелых металлов, кислот и горючих материалов (например, дерева, бумаги, масла).

Для небольших разливов гидроксида аммония сначала выделите область разлива, затем возьмите с собой песок или другой негорючий абсорбент и поместите в контейнер для последующего удаления.

Перед тем, как внедрить удаление отходов отработанного гидроксида аммония, проконсультируйтесь с органами регулирования окружающей среды.

Источник: https://FoodandHealth.ru/dobavki/gidroksid-ammoniya-e527/

Противопожарные меры

В случае возникновения пожара рядом с аммонием роданистым обеспечьте себя персональной защитой, в первую очередь – респиратором, потому что при высокой температуре реагент выделяет ядовитые газы.

Для тушения применяйте водяной распылитель, сухую химию, вещества, стойкие к алкоголь, или углекислый газ.

При пожаре аммоний роданистый может выделять цианистый водород.

приложений

В еду

-Он используется в качестве добавки во многих пищевых продуктах, в которых он действует как разрыхлитель, регулятор pH и отделочный агент поверхности пищи..

-Список продуктов, в которых используется гидроксид аммония, обширен и включает выпечку, сыры, шоколад, конфеты и пудинги.

-Гидроокись аммония классифицируется FDA как безопасное вещество для обработки пищевых продуктов при условии соблюдения установленных стандартов..

-В мясных продуктах он используется в качестве антимикробного агента, способного уничтожать бактерии, такие как кишечная палочка, и снижать его до неопределяемого уровня. Бактерия обнаружена в кишечнике крупного рогатого скота, адаптируясь к кислой среде. Гидроксид аммония, регулируя рН, препятствует росту бактерий.

терапевтический

-Гидроксид аммония имеет несколько терапевтических применений, в том числе:

-10% раствор используется как стимулятор дыхательного рефлекса

-Внешне он используется на коже для лечения укусов и укусов насекомых. Он действует на пищеварительную систему как антацидное и ветрогонное средство, то есть помогает устранять газы..

Кроме того, он используется в качестве местного средства для лечения острых и хронических мышечно-скелетных болей. Как следствие рубцового действия гидроксида аммония наблюдается местное усиление кровотока, покраснение и раздражение.

Промышленное и разное

-Он действует в сокращении NOx (высокореактивных газов, таких как оксид азота (NO) и диоксид азота (NO)2)) для дымовых выбросов и сокращения выбросов NOx в дымовых трубах.

-Используется в качестве пластифицирующего агента; Добавка красок и для обработки поверхностей.

-Это увеличивает пористость волос, позволяя пигментам пятен иметь большее проникновение, что обеспечивает лучший результат.

-Гидроксид аммония используется в качестве антимикробного агента при очистке сточных вод. Кроме того, он вмешивается в синтез хлорамина. Это вещество выполняет функцию, аналогичную хлору, при очистке воды в плавательном бассейне, имея преимущество в том, что она менее токсична..

-Используется в качестве ингибитора коррозии в процессе переработки нефти..

-Он используется в качестве чистящего средства в различных промышленных и коммерческих продуктах, используемых на нескольких поверхностях, в том числе: нержавеющая сталь, фарфор, стекло и духовка..

-Кроме того, он используется в производстве моющих средств, мыла, фармацевтических препаратов и чернил.

В сельском хозяйстве

Гидроксид аммония, хотя и не применяется непосредственно в качестве удобрения, выполняет эту функцию. Аммиак производится из атмосферного азота по методу Хабера-Боша и транспортируется в холодильнике ниже точки кипения (-33 ° С) к местам его использования.

Аммиак под давлением впрыскивается в виде пара в почву, где он немедленно вступает в реакцию с эдафической водой и переходит в форму аммония (NH4+), который сохраняется в местах катионного обмена почвы. Кроме того, производится гидроксид аммония. Эти соединения являются источником азота.

Вместе с фосфором и калием азот составляет триаду основных питательных веществ растений, необходимых для его роста..

Физические и химические параметры

Внешний вид: кристаллическая пыль
Молекулярный вес: 76.12
Цвет: белый
Запах: без запаха
Температура плавления: 149°C
Температура декомпрессии: 190°C
Температура возгорания: 190°C
Плотность (г/см3): 1.305
Растворимость в воде: 163 г / 100 мм при 20 °C
pH 5% раствора: 4.5 – 6

Стабильность: стабильный при нормальной температуре и условиях хранения. Может декомпрессировать при прямом свете.

Транспортировка

Аммоний роданистый по классификации ADR обладает следующими характеристиками:

  • код опасности груза – 9: Опасные вещества и изделия;
  • группа упаковки: III;
  • максимальный вес – без ограничений.

Согласно этому, тиоцианат аммония может перевозиться любым видом транспорта в мешках по 25кг раздельно от несовместимых с ним веществ.

Гарантийный срок

1 год от даты изготовления.

Рейтинг
( 1 оценка, среднее 5 из 5 )
Загрузка ...