Пищевая добавка Е 525: что общего между аккумуляторными батарейками и замороженным картофелем

Содержание

Гидроксид калия

ТУ 20.13.25-025-52257004-2015

Технические характеристики Норма
Внешний вид Чешуйки белого цвета
Массовая доля гидроокиси калия (КОН), %, не менее 90
Массовая доля углекислого калия (К2СО3), %, не более 0,5
Массовая доля хлоридов, %, не более 0,0050
Массовая доля железа (Fe), %, не более 0,0003
Массовая доля натрия в пересчете на NaOH, не более 1
Массовая доля сульфатов (SO4), %, не более 0,0050
Массовая доля нитратов и нитритов в пересчете на азот (N), %, не более 0,0005
Массовая доля никеля, %, не более 0,0005
Массовая доля кремнекислоты (SiO2), %, не более 0,0005
Массовая доля фосфатов (РО4), %, не более 0,0002
Массовая доля тяжелых металлов (Ag), %, не более 0,0005
Массовая доля алюминия (Al), %, не более 0,0001
Массовая доля (Са), %, не более 0,0010
Упаковка:

Калия гидроксид упаковывают в мешки полипропиленовые с полиэтиленовыми мешками-вкладышами весом 25кг. и мягкие специализированные контейнеры по 1000 кг.

Хранение:

Гарантийный срок хранения – три года со дня изготовления.

%D0%9A%D0%9E%D0%9D%20%D0%A2%D0%A3.jpg

Гидроксид калия: где приобретать

Компания «АКВАХИМ» реализует химическую продукцию по выгодным ценам. Если вы хотите покупать товары по ТУ и ГОСТ, просто оставьте заявку в нашем интернет-магазине. Для этого нажмите на зеленую кнопку выше и в соответствующих поля введите свою контактную информацию. В ближайшее время мы перезвоним вам для обсуждения подробностей покупки.

Продукция, востребованная в период пандемии коронавируса

Другая продукция раздела

1. Вы оставляете заявку через форму;

2. При возникновении вопросов перезванивает менеджер;

3. Выставляется КП или счет;

4. Получаете заказ;

Для заказа материала изначально необходима от Вас следующая информация:

1. Реквизиты компании;

2. Контакты;

3. Объем и марка материалов;

4. Город доставки при необходимости расчета с доставкой.

На сайте указаны оптовые цены. Скачать прайс лист.

Для уточнения розничных цен Вам необходимо отправить заявку на почту.

Наша компания предлагает различные недорогие способы доставки!

Доставка продукции осуществляется следующими способами:

Транспортными компаниями (для расчета доставки обращаться к менеджерам с заявкой на почту). Отгрузка в ТК «Кашалот»(КИТ), «Деловые линии» и DPD производится ежедневно. До терминалов в г. Казани довозим БЕСПЛАТНО!

Собственным транспортом

Попутной машиной (доставку рассчитываем индивидуально, недорогая доставка больших объемов)

Ж/Д контейнерами:

Для расчета доставки ж/д контейнерами необходимо:

1. Станция назначения (название станции, код станции)

2. Принимает ли данная станция 20-40 фут. контейнеры

Информация для самовывоза со склада:

После оплаты материала при самовывозе необходимо предупредить о дне приезда на склад заранее за один день.

Склад находится не по юридическому адресу, для получения схемы проезда необходимо написать Вашему менеджеру.

Время работы склада: с 10:00-17:00

Присутствие в природе калия

В свободном состоянии не встречается. Калий входит в состав сильвинита KCl·NaCl, карналлита KCl·MgCl2·6H2O, каинита KCl·MgSO4·6H2O, а также присутствует в золе некоторых растений в виде карбоната K2CO3 (поташ). Калий входит в состав всех клеток (см. ниже раздел Биологическая роль).

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

    Оборудование и реактивы. Фотоэлектроколориметр типа ФЭКН-57. Мерные колбы на 100 и 1000 мл. Конические колбы на 250 мл со шлифом. Делительная воронка на 250 мл. Градуированная пипетка на 1—2 мл. Паранитроанилин. Нитрит натрия (25%-ный раствор). Гидроокись натрия (1%-ный раствор). Фенол (стандартные растворы). Соляная кислота (пл. 1,19). Тиосульфат натрия (0,1 н. раствор). Иодид калия (10%-ный раствор). Бромид калия. Бромат калия. Дистиллированная вода. Растворимый крахмал. [c.164]

    Так, например, ионы кальция нельзя непосредственно титровать кислотой или щелочью (гидроокись кальция довольно хорошо растворима), нельзя также титровать окислителями или восстановителями. Для объемно-аналитического определения кальция его осаждают в виде щавелевокислой соли, а затем титруют связанный с кальцием ион 204 раствором марганцевокислого калия. Таким образом, определение основано на следующих реакциях  [c.280]

    Гидроокись кальция мало растворима в воде в присутствии избытка гидроокиси натрия (или калия) растворимость гидроокиси кальция еще более уменьшается. Таким образом, после взбалтывания и отстаивания раствор содержит чистую едкую щелочь, а на дне находится избыток гидроокиси кальция и углекислый кальций. Для приготовления 0,1 н. раствора осторожно сливают (или отбирают пипеткой) 100 мл раствора и разбавляют до 1 л. [c.333]

    Калия гидроокись КОН. ГОСТ 24633—80 (СТ СЭВ 1439—78). Белые чешуйки, гранулы чечевицеобразной формы илн куски с кристаллической структурой на изломе. Гигроскопичен, растворимость в воде при 0°С —953 г/л. Плотность — [c.152]

    Кали едкое, гидроокись калия, КОН—очень сильное основание, едкая щелочь, на ощупь—мыльная, так как растворяет кожу и превращает ее в слизистую массу. Едкое кали легко растворимо в воде и спирте. Различают три вида едкого кали техническое, электролитическое жидкое (диафрагменное) и аккумуляторное. [c.108]

    Едкое кали (гидроокись калия) КОН. Бесцветное кристаллическое вещество. Температура плавления 380° С. Хорошо растворимо в воде при 20° С в 100 г воды растворяется 112 г едкого кали. Очень гигроскопичен — поглощает влагу воздуха. При растворении едкого кали в воде выделяется много тепла. [c.14]

    Цианиды и роданиды. Цианиды. Цианид калия осаждает из растворов солей индия белый осадок основной соли, растворимый в избытке осадителя. При нагревании раствора из него выделяется гидроокись индия [3]. Цианид 1п(СЫ)з, образующий бесцветные моноклинные кристаллы, можно получить, нагревая индий при 350° в атмосфере НСЫ. Это вещество летучее [55]. [c.291]

    Алюминий переводят сначала в гидроокись или растворимый щелочной алюминат, а затем обработкой избытком фторида натрия или калия — во фторидный комплекс (криолит). При этом освобождаются ионы гидроксила, которые оттитровывают кислотой  [c.84]

    Гидроокись бериллия. Ве(ОН)г выпадает в виде белого, студенистого осадка, растворимого как в кислотах, так и в едких щелочах при действии на растворы солей бериллия ионов ОН. Однако щелочные растворы Ве(0Н)2 постепенно снова разлагаются этот процесс ускоряется при нагревании. При этом в осадок выпадает более трудно растворимая модификация гидроокиси. Ве(ОН)г выдерживает высушивание при 100° при более сильном нагревании Ве(0Н)2, отщепляя воду, переходит в окись бериллия. Свежеосажденная гидроокись бериллия легко растворяется в кислотах и сильных щелочах, а также в водном растворе карбоната аммония. Своей растворимостью в последнем она отличается от гидроокиси алюминия другое различие между этими гидроокисями заключается в том, что Ве(ОН)г нерастворима в этиламине. Растворимость Ве(ОН)г в едких щелочах связана с образованием бериллатов. Бериллат калия, КаВеОа, И бериллат натрия, NazBeOa, были получены из спиртовых растворов.. Вода гидролитически расщепляет бериллаты, например  [c.291]

    Установлено, что растворимость полисахаридов разного химического состава в калиевой и натриевой щелочи неодинакова. Гидроокись натрия является лучшим растворителем полисахаридов и агентом, вызывающим значительно большее набухание целлюлозы, чем гидроокись калия [27]. Это объясняется большими ра.з-мерами гидратированного иона натрия по сравнению с ионами калия. По этой причине растворы гидроокиси калия лучше отделяют [c.29]

    Циркониевые минералы хорошо разлагаются при сплавлении с едким кали. При этом цирконий переходит в гидроокись, легко растворимую в соляной кислоте. [c.157]

    Данные о растворимости гидроокиси индия в растворах щелочей несколько противоречивы. Ряд исследователей утверждает, что гидроокись индия практически нерастворима в избытке раствора гидроокиси натрия [343], гидроокиси калия [343] и аммиака [343, 357, 471 ]. Однако, если осадок гидроокиси» индия обрабатывать большим избытком раствора гидроокиси натрия или калия, то он диспергируется с образованием слабо-опалесцирующей жидкости [343]. При добавлении к этой жидкости различных солей происходит выделение хлопьев. Методом электрофореза показано, что такие растворы содержат отрицательно заряженные коллоидные частицы гидроокиси, стабилизированные, по-видимому, адсорбированными ионами ОН- [343]. [c.30]

    Определение фтора во фториде алюминия, криолите и плавиковом шпате. Исходный нерастворимый в воде фторид превращают в растворимый фторид щелочного металла сплавлением пробы со смесью карбоната калия и Оз. При выщелачивании плава водой фторид калия переходит в раствор, а гидроокись и оксикарбонат алюминия и карбонат кальция остаются в нерастворимом остатке. Раствор фильтруют и пропускают через катионообменную колонку. Вытекающая из колонки жидкость содержит НР, которую оттитровывают стандартным раствором щелочи. [c.363]

    Осаждение и гидролиз четырехвалентного тория в водном растворе нитрат тория — гидроокись калия. 1. Определение растворимости Th(0H)4. [c.553]

    Гидроокись калия, едкое кали КОН — твердое белое вещество, лучше растворимое в воде, чем едкий натр. Раствор едкого кали окрашивает синий лакмус в красный цвет, а фенолфталеин — в малиновый. Мылок на ощупь. Едкое кали и его концентрированные растворы разрушают растительные и животные ткани. Обращаться с ними необходимо очень осторожно. Едкое кали реагирует с ангидридами кислот, кислотами и солями подобно едкому натру. [c.36]

    Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1″451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

    Реакцию необходимо вести в отсутствие СЫ -ионов, образующих с Си+ -ионами осадок Си(СЫ)а, быстро разлагающийся на цианид меди (I) и дициан (СЫ)2- Цианид меди с избыткам цианида калия образует растворимое в воде очень устойчивое комплексное соединение Кз1Си(СЫ)41. Ни едкий натр, ни тем более гидроокись аммония, ни даже сероводород не осаждают из раствора этого комплекса соответствующих осадков. Наоборот, все нерастворимые в воде соединения меди образуют с цианидом калия комплекс и переходят таким образом в растворимое соединение. Более того, относительно устой- [c.308]

    Едкое кали КОН (гидрат окиси калия, гидроокись калия, мол. вес 56,109)—белая просвечивающая едкая кристаллическая масса. Пл. 2,04 т. пл. 360,4° С. Энергично поглощает СОа и воду, при этом расплывается и переходит в К2СО3. Едкое кали является хорошим обезвоживающим средством. Хорошо растворимо в воде с сильным разогреванием. [c.28]

    Ри(ЛОз)4. При добавлении йодноватой кислоты или ее солей к азотнокислым растворам четырехвалентного плутония образуется объемистый аморфный осадок Ри(ЛОз)4 розового цвета [48, 367]. Количественное осаждение тетраиодата плутония наблюдается даже из сильнокислых сред (6 М НМОз). Влияние концентрации азотной кислоты и иодида калия на растворимость Ри(ЛОз)4 представлено на рис. 27. При обработке осадка Pu(JOз)4 аммиаком получается гидроокись плутония (IV). [c.90]

    Увеличить степень извлечения катализатора можно добавкой к золе 03(01 2 на стадии регенерации [42]. Гидроокись кальция реагирует с нерастворимыми соединениями калия, образуя растворимые соли калия и нерастворимые алшосиликаты кальодя. Эта реакция проводится в течение 2-4 ч в водном растворе П1м 150-200°С. Степень извлечения калия возрастает пр1 увеличении мдльнс го соотношения Са К и Са К=1 превышает 90 , а без добавки кальция она не более 70 . [c.37]

    Кз[КЬ(СМ5)б] образуется при нагревании хлорородиата калия и роданистого калия. Соль растворима в воде и спирте, экстрагируется т 3 N НС1 гексаном [42]. Концентрированные растворы роданида родия (П1) очень устойчивы, разбавленные устойчивы при pH ниже 10. При более высоком значении pH выпадает гидроокись родия. В зависимости от концентрации NS -иона в растворе возможно образование соединений с различным количеством родано-групп во внутренней сфере [45]. [Rh( NS) - [c.55]

    При действии на растворы протактиния(V) в минеральных кислотах аммиаком или щелочами выпадает гидроокись протактиния РагОз-гаНгО. Гидроокись растворима в кислотах. В ряду ванадий — протактиний идет закономерное изменение свойств гидроокисей сверху вниз от менее к более основным. Гидроокись Протактиния обладает основными свойствами, поэтому пятиокись протактиния в отличие от пятиокиси тантала сплавляется с бисульфитом калия и не сплавляется с содой. Из растворов протактиния (IV) щелочами и аммиаком осаждается основная гидроокись РаОг-пНгО. [c.330]

    Реакцию необходимо вести в отсутствие N -hohob, образующих с Си+ -ионами осадок u( N)2, быстро разлагающийся на цианид закисной меди и дициан ( N) . Цианид меди с избытком цианида калия образует растворимое в воде очень устойчивое комплексное соединение Кз[Си(СЫ)4]. Ни едкий натр, ни, тем более, гидроокись аммония, ни даже сероводород не осаждают из раствора этого комплекса соответствующих осадков. Наоборот, все нерастворимые в воде соединения меди образуют с цианидом калия комплекс и переходят таким образом в растворимое соединение. Более того, относительно устойчивый синий аммиачный комплекс меди [ u(NHg)4 ]++, получаемый при действии избытка гидроокиси аммония на ионы меди, обесцвечивается цианидом калия и переходит в еще более устойчивый цианидный комплекс меди. [c.268]

    КАЛИЯ ГИДРООКИСЬ (едкое кали) КОН — бесцветные кристаллы при обычной темп-ре устойчива ромбич. решетка (а-КОН), а= 4,03 к, Ь = 11,4 А, с = 3,95 A выше 248° устойчива кубич. решетка (Р-КОН), а = 5,79 A нлотн. 2,12 (25°) т. нл. 380°, т. кип. 1320°. Теплота образования ДЯ°2в8 = = —101,78 ккал/молъ. Технич. продукт представляет собой белую твердую непрозрачную массу с лучистым изломом. Растворимость в воде (г на 100 г Н О) 97 (0°) 112 (20°) 178 (100°). Плотность водных растворов  [c.178]

    Однако здесь нельзя забывать о растворимости различных солей фосфорной кислоты. Фосфат кальция нерастворим в воде и выпадает в осадок, а фосфат калия хорошо растворим в воде и находится в воде в виде ионов К+ и Р04 , и поэтому в случае избытка гидроокиси кальция К3РО4 будет реагировать с Са(ОН)г, также давая осадок фосфата кальция и гидроокись калия. [c.444]

    Вторая реакция является чисто химическим вторичным процессом. Образовавщиеся цинкатные ионы [2п(ОН)4] с ионами К» » щелочи дают растворимый цинкат калия К2[2п(ОН)4]. При значительном насыщении раствора цинкатом калия вторичная реакция замедляется, и продукты разряда выпадают в виде гидрата окиси цинка. Эта гидроокись цинка покрывает сплошной пленкой электрод и приводит к резкому увеличению поляризации вследствие затруднения доступа гидроксильных ионов 0Н к поверхности электрода. [c.51]

    Обычно существенным для протекания реакции является присутствие малых количеств основных катализаторов. Для этой цели используют калий или натрий или их соединения, например окиси, гидроокиси, алкоголяты, карбонаты или цианиды. Особенно эффективны гидроокиси четвертичных аммониевых оснований, например гидроокись бензилтриметиламмония (тритон В), поскольку они растворимы в органических растворителях. Триэтиламин эффективен в случае активных метиленовых соединений (пример б.З) и иодмети-латов алкилпиридинов [47, 48]. В первом случае скорость возрастает с сольватирующей способностью растворителя. Найдено, что ацетат меди(П) имеет преимущества при присоединении анилинов [49]. [c.467]

    Индий количественно осаждается щелочами из растворов, содержащих хлорид аммония [335]. По данным Мозера и Зигмана [357], гидроокись индия практически нерастворима в растворе, содержащем по 10% аммиака и хлорида аммония. В то же время некоторые исследователи [387—389, 451, 452] отмечают заметную растворимость гидроокиси индия в избытке растворов гидроокиси натрия, калия и аммиака. Б. Н. Иванов-Эмин иЭ. А. Остроумов [38] получили кристаллические гидрокс-индаты путем растворения свежеосажденной гидроокиси индия в горячих концентрированных растворах щелочей (15 н.) и последующего охлаждения. Результаты определения индия, натрия, калия и кристаллизационной воды хорошо соответствуют формулам  [c.30]

    Цианид калия осаждает белый осадок, растворимый в избытке осадителя этот раствор мутнеет через некоторое время после сильного разбавления при кипячении осаждается белая гидроокись [335]. Индий осаждается неколичественно в форме трудноотфильтровываемого осадка [357]. Метод отделения индия от двухвалентного железа, основанный на связывании последнего избытком K N и кипячении, дает неудовлетворительные результаты [326, 357]. Синильная кислота не осаждает индия из уксуснокислых растворов его солей [335]. [c.37]

    И странностей в его свойствах, как говорится, хоть от-бавля11. С одной стороны, таллий сходен со щелочными металлами. И в то же время он чем-то похож на серебро, а чем-то на свинец и олово. Судите сами подобно калию и натрию, таллий обычно проявляет валентность 1+, гидроокись одновалентного таллия ТЮН — сильное основание, хорошо растворимое в воде. Как и щелочные металлы, таллий способен образовывать полииодиды, нолисульфиды, алкоголяты… Зато слабая растворимость в воде хлорида, бромида и иодида одновалентного таллия роднит этот элемент с серебром. А по внешнему виду, плотиости, твердости, температуре плавления — но всему комплексу фи- [c.256]

    Предложено много теорий, объясняющих процесс схватывания портландцемента. Энделл [149] предполагал кристаллизацию силиката кальция (игольчатые кристаллы) и алюмината кальция (кристаллические пластинки). Считается, что в результате сравнительно быстрой кристаллизации образуется гелеобразная масса, состоящая по существу из силиката кальция. Этому явлению приписывается процесс затвердевания. Пока в системе содержатся гидроокись кальция, кремневая кислота и вода, происходит образование геля. Ле-Шателье считал, что образование иглообразных кристаллов в насыщенном водном растворе гидратов имеет большое значение для затвердевания, небольшое же количество свободной воды растворяет промежуточные ангидридные соединения. Лизеганг допускал, что вода образует насыщенный раствор, и этим объясняется большая растворимость диспергированной фазы при затвердевании. Гагерман [212] установил, что при схватывании цемента образуются кристаллы моносиликата калия и трикальций алюмината избыток воды разлагает их гидролитически гидроокись кальция переходит в раствор, а окись кремнищ и гидроокись алюминия. адсорбируют окись кальция из раствора и осаждаются в виде гелей. [c.495]

    По способности к диссоциации электролиты подразделяют на сильные и слабые. Сильными электролитами называют те из них, которые диссоциируют в водном растворе практически полностью диссоциирующие частично называют слабыми электролитами. Кислоты и основания, являющиеся сильными электролитами, называют соответственно сильными кислотами и сильными основаниями. Сильными кислотами являются, например, соляная, азотная и серная к сильным основаниям относят едкий натр, едкое кали, гидроокиси кальция и бария. Почти все соли — сильные электролиты. К слабым электролитам относят многие кислоты, например уксусную, угольную, сероводородную все трудно растворимые в воде основания гидроокись аммония ЫНдОН некоторые соли. [c.82]

    Комплексный нитрит двухвалентного палладия Ма2[Р(1 (N 2)4] образуется в растворе при взаимодействии нитрита натрия с комплексным хлоридом палладия (II). Натриевая соль комплексного нитрита палладия чрезвычайно легко растворима в воде. Соли калия и серебра обладают меньшей растворимостью. Нитрит палладия устойчив в слабощелочной среде (pH 8) даже в случае кипячения раствора. При более высоком значении pH выделяется гидроокись палладия. В водном растворе устойчивость иона (Р(1(Ы02)4] выше, чем устойчивость [Рс1С14] и [Рс1Вг4]2-. Из водного раствора комплексных нитритов палладия щелочные сульфиды осаждают количественно сульфид палладия Р(15. При действии соляной кислоты на комплексный нитрит палладия происходит замена нитрогрупп хлором. [c.41]

Смотреть страницы где упоминается термин Калия гидроокись растворимость: [c.469]    [c.454]    [c.261]    [c.457]    [c.321]    [c.273]    [c.327]    [c.54]    [c.19]    Химия гидразина (1954) — [ c.48 ]

gip5.png

Смотрите так же термины и статьи:

Гидроокиси растворимость

Калия гидроокись

Химические свойства калия

Калий — элемент, обладающий высокой химической активностью, поэтому его нельзя хранить на открытом воздухе: щелочной металл моментально вступает в реакцию с окружающими веществами. Этот химический элемент относится к I группе и IV периоду таблицы Менделеева. Калий обладает всеми характерными для металлов свойствами.

Он взаимодействует с простыми веществами, к которым относятся галогены (бром, хлор, фтор, иод) и фосфор, сера, азот и кислород. Взаимодействие калия с кислородом называется окислением. В течение этой химической реакции кислород и калий расходуются в молярном соотношении 4:1, в результате чего образуется оксид калия в количестве двух частей. Такое взаимодействие можно выразить уравнением реакции:

4К + О₂ = 2К₂О

Во время горения калия наблюдается пламя ярко-фиолетового цвета.

Такое взаимодействие считается качественной реакцией на определение калия. Реакции калия с галогенами называются в соответствии с названиями химических элементов: это фторирование, иодирование, бромирование, хлорирование. Такие взаимодействия являются реакциями присоединения. Пример — реакция между калием и хлором, в результате которой образуется хлорид калия. Для проведения такого взаимодействия берут два моля калия и один моль хлора. В результате образуется два моля калия:

2К + СІ₂ = 2КСІ

1354_zk9ccz.jpg Молекулярное строение хлорида калия [Wikimedia]

При горении на открытом воздухе калий и азот расходуются в молярном соотношении 6:1. В результате такого взаимодействия образуется нитрид калия в количестве двух частей:

6К + N₂ = 2K₃N

Соединение представляет собой кристаллы зелено-черного цвета.С фосфором калий реагирует по такому же принципу. Если взять 3 моля калия и 1 моль фосфора, получится 1 моль фосфида:

3К + Р = К₃Р

Калий реагирует с водородом, образуя гидрид:

2К + Н₂ = 2КН

Все реакции присоединения происходят при высоких температурах

Применение

Гидроксид калия является практически универсальным химическим соединением. Ниже приведены примеры материалов и процессы в которых он используется:

  • нейтрализация кислот,
  • алкалиновые батареи,
  • катализ
  • моющие средства,
  • буровые растворы,
  • красители,
  • удобрения,
  • производство пищевых продуктов,
  • газоочистка,
  • металлургическое производство,
  • перегонка нефти,
  • различные органические и неорганические вещества,
  • производство бумаги,
  • пестициды,
  • фармацевтика,
  • регулирование pH,
  • карбонат калия и другие калийные соединения,
  • мыла,
  • синтетический каучук.[3]

В пищевой промышленности обозначается как пищевая добавка E525. Используется как регулятор кислотности, в качестве осушителя и средства для снятия кожицы с овощей, корнеплодов и фруктов. Он также используется в качестве катализатора в некоторых реакциях. В РФ разрешён в продуктах из какао и шоколада в количестве до 70 г/кг от сухого обезжиренного вещества, а также разрешен в других продуктах в количестве, согласно технологической инструкции.[4]

Также используется для получения метана, поглощения кислотных газов и обнаружения некоторых катионов в растворах.

Популярное средство в производстве косметической продукции, вступая в реакцию с жирными маслами расщепляется и омыливает при этом масла.

В циркониевом производстве используется для получения обесфторенного гидроксида циркония.

В сфере промышленной мойки продукты на основе гидроксида калия, нагретые до 50-60 °С, применяются для очистки изделий из нержавеющей стали от жира и других масляных веществ, а также остатков механической обработки.

Используется в качестве электролита в щелочных (алкалиновых) батарейках.

Также применяется в ресомации — альтернативном способе «захоронения» тел.

5 % раствор гидроксида калия используется в медицине для лечения бородавок.[5]

Химические свойства

  • Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

K O H + H C l ⟶ K C l + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {KOH+HCl\longrightarrow KCl+H_{2}O}}} {\mathsf  {KOH+HCl\longrightarrow KCl+H_{2}O}} 2 K O H + H 2 S O 4 ⟶   K 2 S O 4 + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {2KOH+H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}} {\mathsf  {2KOH+H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}

  • Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

2 K O H + C O 2 ⟶   K 2 C O 3 + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {2KOH+CO_{2}\longrightarrow \ K_{2}CO_{3}+H_{2}O}}} {\mathsf  {2KOH+CO_{2}\longrightarrow \ K_{2}CO_{3}+H_{2}O}} 2 K O H + S O 3 ⟶   K 2 S O 4 + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {2KOH+SO_{3}\longrightarrow \ K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}} {\mathsf  {2KOH+SO_{3}\longrightarrow \ K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}

  • Взаимодействие с некоторыми непереходными металлами в растворе с образованием комплексной соли и водорода:

2 A l + 2 K O H + 6 H 2 O ⟶ 2 K [ A l ( O H ) 4 ] + 3 H 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {2Al+2KOH+6H_{2}O\longrightarrow 2K[Al(OH)_{4}]+3H_{2}\uparrow }}} {\mathsf  {2Al+2KOH+6H_{2}O\longrightarrow 2K[Al(OH)_{4}]+3H_{2}\uparrow }}

Гидроксид калия получают электролизом растворов KCl, обычно с применением ртутных катодов, что даёт продукт высокой чистоты, не содержащий примеси хлоридов:

2 K C l + 2 H 2 O ⟶ 2 K O H + H 2 ↑ + C l 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {2KCl+2H_{2}O\longrightarrow 2KOH+H_{2}\uparrow +Cl_{2}\uparrow }}} {\mathsf  {2KCl+2H_{2}O\longrightarrow 2KOH+H_{2}\uparrow +Cl_{2}\uparrow }}

Электролиз расплава протекает по следующему уравнению:

4 K O H ⟹ 4 K + 2 H 2 O + O 2 . {\displaystyle 4KOH\Longrightarrow 4K+2H_{2}O+O_{2}.} {\displaystyle 4KOH\Longrightarrow 4K+2H_{2}O+O_{2}.}

Именно так впервые были получены чистые натрий и калий учёным Дэви.

Гидроксид калия уравнение. Al(OH)3 + KOH = ? уравнение реакции

Закончите уравнение реакции Al(OH)3 + KOH = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Запишите молекулярное уравнение реакции. Охарактеризуйте соединение гидроксид алюминия: приведите его основные физические и химические свойства. Каким образом его можно получить в лаборатории? А в промышленности?

1 ответ

В результате взаимодействия гидроксида калия с гидроксидом алюминия, проявляющим амфотерные свойства, из-за чего эта реакция и становится возможной (Al(OH)3 + KOH = ?) может происходить образование разных продуктов. Так, если реакцию проводили в концентрированном растворе гидроксида калия , то получается комплексная соль тетрагидроксоалюминат калия; в случае же разбавленного раствора щелочи образуется двойная соль алюминат калия и вода (обмен). Молекулярные уравнения реакции имеют вид:

Запишем ионные уравнения, учитывая, что вода и гидроксид алюминия на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Гидроксид алюминия представляет собой термически неустойчивый порошок белого цвета. Не растворяется в воде. Он существует в виде четырех полиморфных модификаций, каждую из которых можно выделить при конкретной температуре.
Гидроксид алюминия выпадает в виде студенистого осадка при действии щелочей на растворы солей алюминия и легко образует коллоидные растворы.

Гидроксид алюминия – типичный амфотерный гидроксид. С кислотами он образует соли, содержащие катион алюминия, со щелочами – алюминаты; при взаимодействии с водными растворами щелочей образуются гидроксоалюминаты; при нагревании до температуры вышегидроксид алюминия разлагается.

Классификация гидроксидов

Это один из трех существующих классов неорганических соединений. Они делятся на кислоты, основания и амфотерные вещества. Первые состоят из катиона Н и аниона в виде кислотного остатка, к примеру, СІ-. Структура вторых включает в себя катион какого-либо металла, например, Са , а также анион в виде гидроксильной группы ОН-.

Последние характеризуются тем, что одновременно обладают химическими свойствами, присущими кислотам и основаниям. К таким гидроксидам можно отнести соединения алюминия и железа. Основания, как и другие неорганические вещества, можно разделить на группы в зависимости от их химической активности. Самыми сильными в этом плане считаются гидроксид калия и натрия, которые еще называют щелочами. Они быстро вступают в реакцию с различными веществами.

Гидроксид калия

Калия гидроксид

Гидроксид калия, калий гидроксид — неорганическое соединение ряда гидроксидов состава KOH. Белые, очень гигроскопичные кристаллы, но гигроскопичность меньше, чем в гидроксида натрия. Водные растворы КОН имеют сильнощелочную реакцию.

Гидроксид получают электролизом растворов KCl. Вещество применяются в производстве стекла, жидкого мыла, для получения различных соединений калия.

Физические свойства

Гидроксид калия являются белыми, почти прозрачными ромбическими кристаллами, которые легко поглощают влагу из воздуха и образуют ряд гидратов: KOH · 4H 2 O, KOH · 2H 2 O, KOH · H 2 O, KOH · 0,5H 2 O.

KOH легко розчиняется в воде, спиртах (55 г в 100 г метанола; примерно 14 г в 100 г изопропанола), эфира.

Температура, ° C 0 10 20 25 30 40 50 60 70 80 90 100
Растворимость,% 48,7 50,8 53,2 54,7 56,1 57,9 58,6 59,5 60,6 61,8 63,1 64,6

Получение

Исторически КОН получали из растворов поташа (карбоната калия), который добывали из древесной золы, и гашеной извести (гидроксида кальция). В результате реакции метатезы в осадок выпадает мало растворим карбонат кальция, оставляя гидроксид калия в растворе:

Современным методом получения гидроксида является электролиз водного раствора хлорида калия (иногда также карбоната калия), который широко распространен в минералах Сильвин, карналлите.

Аналогично способов получения гидроксида натрия, применяются ртутный, диафрагменные и мебранная метода электролиза, однако существенно большее значение имеет ртутный метод — он позволяет получать практически чистые растворы KOH концентрацией до 50%.

Полная дегидратация для получения абсолютно безводного гидроксида калия не проводится из-за большого ресурсоемкость этого процесса. Максимально безводным считается гидроксид калия с содержанием воды 5-10% — имеется вода связана в моногидрат KOH · H 2 O, который разлагается только при 550 ° C.

Ртутный метод

В ртутном методе применяется особо чистый раствор хлорида калия, потому что даже незначительные примеси металлов (хрома, вольфрама, молибдена, ванадия), вплоть до миллионных долей, могут привести к появлению побочных процессов на катоде.

В водном растворе хлорид калия распадается на ионы и ионы K + мигрируют к ртутного катода (жидкая ртуть в железной трубке), где образуют жидкие амальгамы переменного состава:

Амальгамы выделяются из реакционной системы и переводятся в другую, где происходит разложение их водой с образованием гидроксида калия:

По этому методу образуется раствор KOH концентрацией более 50% и практически свободен от загрязняющих примесей (хлора, хлорида калия). Дальнейшее концентрирование раствора происходит путем упаривания в вакууме при высокой температуре. Образована в результате разложения ртуть возвращается в электрод.

На аноде (графитовом или другом) происходит окисление хлорид-ионов с образованием свободного хлора

Диафрагменные метод

В диафрагменного методе пространство между катодом и анодом разъединен перегородкой, которая не пропускает растворы и газы, однако не препятствует прохождению электрического тока и миграции ионов. Обычно, в качестве таких перегородок используется асбестовая ткань, пористые цементы, фарфор и т.

В анодный пространство подается раствор KCl: на аноде (графитовом или магнетитовых) восстанавливаются хлорид-ионы, а катионы K + (и, частично, анионы Cl -) мигрируют сквозь диафрагму к катодной пространства. Там катионы где сочетаются с гидроксид-ионами, образованными восстановлением воды на железном или медном катоде:

С катодной пространства в результате выделяется смесь гидроксида и хлорида натрия с содержанием KOH 8-10%. Путем испарения удается увеличить концентрацию гидроксида до 50%, но содержание хлорида все равно остается существенным — около 1,0-1,5%. Дальнейшая очистка является экономически нецелесообразным.

Мембранный метод

Мембранный метод считается наиболее совершенным из существующих, но, в то же время, и наиболее энергоемким.

По этому методу в реакторе устанавливается катионообменная мембрана, которая является проницаемой для ионов K +, движущихся в катодный пространство, и подавляет миграцию гидроксид-ионов, движущихся в обратном направлении — таким образом в катодном пространстве увеличивается концентрация составляющих KOH. По этому методу образуется раствор гидроксида концентрацией 32%, а последующим выпаривания это значение удается повысить до 45-50%.

Хлорид калия при этом теоретически не образуется, но проникновение хлорид-ионов через мембрану все же имеет место — в конечном растворе концентрация KCl составляет около 10-50 миллионных долей.

Химические свойства

Гидроксид калия активно поглощает из воздуха влагу, образуя гидраты различного состава, которые разлагаются при нагревании:

Взаимодействует с кислотами и кислотными оксидами, образуя соответствующие соли калия:

Также взаимодействует с амфотерными оксидами и гидроксидами:

При пропускании через раствор гидроксида галогенов, образуется смесь солей: галогенид и, в зависимости от температуры раствора, гипогалогенит или галогенат:

Кроме галогенов, KOH реагирует также с фосфором, серой:

KOH окисляется озоном до озониду калия:

При восстановлении пероксидом водорода с последующей дегидратацией образуется пероксид калия:

Гидроксид поглощает CO 2 и SO 2, а в этаноле образует малорастворимые соединения:

При нагревании реагирует также с деякимим металлами:

Взаимодействует с солями, которые соответствуют слабым основам:

Применение

  • В качестве электролита в щелочных аккумуляторах (например, никель-кадмиевых элементах).
  • Для получения жидкого мыла — при взаимодействии гидроксида калия с пальмитиновой и стеариновой кислотами образуются жидкие аддукты.
  • Для мерсеризации древесной целлюлозы в процессе получения вискозных волокон и нитей.
  • Для обработки хлопчатобумажных тканей с целью повышения гигроскопичности.
  • Как абсорбент «кислых» газов (сероводорода, диоксида серы, углекислого газа и т.п.).
  • Как осушительный агент для газов, которые не взаимодействуют с KOH, например, аммиака, закиси азота N 2 O, фосфина PH 3.
  • Как осушительный агент для жидкостей в синтетической органической химии;
  • Для определения концентрации кислот путем титрования.
  • Как агент против вспенивания при производстве бумаги.
  • Входит в состав бытовых средств для очистки посуды из нержавеющей стали.
  • Для анизотропного травления кристаллического кремния.

Свойства

Показатель Стандартные значения
Цвет бесцветный, в массе белый
Состав гидроокись калия, примеси: карбонаты; формула KOH
Внешний вид rристаллы, мелкий порошок
Запах отсутствует
Растворимость хорошо в воде (дает сильную экзотермическую реакцию), эфирах, спиртах
Содержание основного вещества не менее 85%
Вкус горький, мыльный
Плотность 2,044–2,12 г/см3
Другие гигроскопичен, на воздухе расплывается; химически агрессивен: разлагает органические материалы

Литература

  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
modif.png

Эта страница в последний раз была отредактирована 22 июля 2018 в 16:10.

  • Гурлев Д.С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
  • Степин Б. Д.Калия гидроксид // Химическая энциклопедия: в 5 т. /  Кнунянц И. Л.. — М.:  Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа—Меди. — С. 287. — 671 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-035-5.

Физические свойства калия

Калий — серебристое вещество с характерным блеском на свежеобразованной поверхности. Очень лёгок и легкоплавок. Относительно хорошо растворяется в ртути, образуя амальгамы. Будучи внесённым в пламя горелки калий (а также его соединения) окрашивает пламя в характерный розово-фиолетовый цвет.

Упаковка

Расфасовка добавки E 525 осуществляется в герметичную тару, устойчивую к воздействию сильной щелочи:

  • мешки из неокрашенного полиэтилена;
  • стальные барабаны с вкладышем из фторопласта; или других химически устойчивых материалов;
  • мешки из полипропилена с дополнительной вставкой из химически устойчивых материалов.

Мелкие партии упаковывают пластиковые емкости (банки, ведра).

Опасность

Очень сильная щёлочь. В чистом виде действует на кожу и слизистые оболочки прижигающим образом. Особенно опасно попадание даже малейших частиц гидроксида калия в глаза, поэтому все работы с этим веществом должны проводиться в резиновых перчатках и очках. Гидроксид калия разрушает бумагу, кожу и др. материалы органического происхождения.

Химические свойства калия

Калий, как и другие щелочные металлы, проявляет типичные металлические свойства и очень химически активен, легко отдаёт электроны.

Является сильным восстановителем. Он настолько активно соединяется с кислородом, что образуется не оксид, а супероксид калия KO2 (или K2O4). При нагревании в атмосфере водорода образуется гидрид калия KH. Хорошо взаимодействует со всеми неметаллами, образуя галогениды, сульфиды, нитриды, фосфиды и т. д., а также со сложными веществами, такими как вода (реакция проходит со взрывом), различные оксиды и соли. В этом случае они восстанавливают другие металлы до свободного состояния.

Калий хранят под слоем керосина.

Оксиды калия и пероксиды калия

При взаимодействии калия с кислородом воздуха образуется не оксид, а пероксид и супероксид:

\mathrm{2 \ K + 2 \ O_2 \longrightarrow \ K_2O_4}

Оксид калия может быть получен при нагревании металла до температуры не выше 180 °C в среде, содержащей очень мало кислорода, или при нагревании смеси супероксида калия с металлическим калием:

\mathrm{K_2O_4 + 6 \ K \longrightarrow 4 \ K_2O}

Оксиды калия обладают ярко выраженными основными свойствами, бурно реагируют с водой, кислотами и кислотными оксидами. Практического значения они не имеют. Пероксиды представляют собой желтовато-белые порошки, которые, хорошо растворяясь в воде, образуют щёлочи и пероксид водорода:

\mathrm{2 \ K_2O_4 + 2 \ CO_2 \longrightarrow 2 \ K_2CO_3 + 3 \ O_2 \uparrow}

Свойство обменивать углекислый газ на кислород используется в изолирующих противогазах и на подводных лодках. В качестве поглотителя используют эквимолярную смесь супероксида калия и пероксида натрия. Если смесь не эквимолярна, то в случае избытка пероксида натрия поглотится больше газа, чем выделится (при поглощении двух объёмов CO2 выделяется один объём O2), и давление в замкнутом пространстве упадёт, а в случае избытка супероксида калия (при поглощении двух объёмов CO2 выделяется три объёма O2) выделяется больше газа, чем поглотится, и давление повысится.

В случае эквимолярной смеси (Na2O2:K2O4 = 1:1) объёмы поглощаемого и выделяемого газов будут равны (при поглощении четырёх объёмов CO2 выделяется четыре объёма O2).

Пероксиды являются сильными окислителями, поэтому их применяют для отбеливания тканей в текстильной промышленности.

Получают пероксиды прокаливанием металлов на воздухе, освобождённом от углекислого газа.

Гидроксиды калия

Гидроксид калия (или едкое кали) представляет собой твёрдые белые непрозрачные, очень гигроскопичные кристаллы, плавящиеся при температуре 360 °C. Гидроксид калия относится к щелочам. Он хорошо растворяется в воде с выделением большого количества тепла. Растворимость едкого калия при 20 °C в 100 г воды составляет 112 г.

Получение

KOH H2SO4 →  KHSO4 H2O{displaystyle {mathsf {KOH H_{2}SO_{4} {xrightarrow { }} KHSO_{4} H_{2}O}}}{displaystyle {mathsf {KOH H_{2}SO_{4} {xrightarrow { }} KHSO_{4} H_{2}O}}}K2SO4 H2SO4 →  2 KHSO4{displaystyle {mathsf {K_{2}SO_{4} H_{2}SO_{4} {xrightarrow { }} 2 KHSO_{4}}}}{displaystyle {mathsf {K_{2}SO_{4} H_{2}SO_{4} {xrightarrow { }} 2 KHSO_{4}}}}

  • Кипячение с концентрированной серной кислотой безводного хлорида калия:

KCl H2SO4 →  KHSO4 HCl{displaystyle {mathsf {KCl H_{2}SO_{4} {xrightarrow { }} KHSO_{4} HCl}}}{displaystyle {mathsf {KCl H_{2}SO_{4} {xrightarrow { }} KHSO_{4} HCl}}}

См. также

  • Щёлочи
  • Пищевые добавки

Применение

  • В качестве электролита в щелочных аккумуляторах (например, никель-кадмиевых элементах).
  • Для получения жидкого мыла — при взаимодействии гидроксида калия с пальмитиновой и стеариновой кислотами образуются жидкие аддукты.
  • Для мерсеризации древесной целлюлозы в процессе получения вискозных волокон и нитей.
  • Для обработки хлопчатобумажных тканей с целью повышения гигроскопичности.
  • Как абсорбент «кислых» газов (сероводорода, диоксида серы, углекислого газа и т.п.).
  • Как осушительный агент для газов, которые не взаимодействуют с KOH, например, аммиака, закиси азота N 2 O, фосфина PH 3.
  • Как осушительный агент для жидкостей в синтетической органической химии;
  • Для определения концентрации кислот путем титрования.
  • Как агент против вспенивания при производстве бумаги.
  • Входит в состав бытовых средств для очистки посуды из нержавеющей стали.
  • Для анизотропного травления кристаллического кремния.

Расчет молярной массы

Молярную массу рассчитывают так:

  • определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева;
  • определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения;
  • определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество.

Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты

CH₃COOH

Она состоит из:

  • двух атомов углерода
  • четырех атомов водорода
  • двух атомов кислорода

Расчет:

  • углерод C = 2 × 12,0107 г/моль = 24,0214 г/моль
  • водород H = 4 × 1,00794 г/моль = 4,03176 г/моль
  • кислород O = 2 × 15,9994 г/моль = 31,9988 г/моль
  • молярная масса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Наш калькулятор выполняет именно такой расчет. Можно ввести в него формулу уксусной кислоты и проверить что получится.

Автор статьи: Anatoly Zolotkov

Вы затрудняетесь в переводе единицы измерения с одного языка на другой? Коллеги готовы вам помочь. Опубликуйте вопрос в TCTerms и в течение нескольких минут вы получите ответ.

Другие конвертеры

Конвертеры единиц измерения, используемых при измерении скорости передачи данных, в типографике и обработке изображений, для измерения объема лесоматериалов, а также десятичные приставки и калькулятор молярной массы химических соединений

Вычисление молярной массы

Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях, то есть, это масса одного моля вещества.

Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении.

Использование конвертера «Вычисление молярной массы»

На этих страницах размещены конвертеры единиц измерения, позволяющие быстро и точно перевести значения из одних единиц в другие, а также из одной системы единиц в другую. Конвертеры пригодятся инженерам, переводчикам и всем, кто работает с разными единицами измерения.

Пользуйтесь конвертером для преобразования нескольких сотен единиц в 76 категориях или несколько тысяч пар единиц, включая метрические, британские и американские единицы. Вы сможете перевести единицы измерения длины, площади, объема, ускорения, силы, массы, потока, плотности, удельного объема, мощности, давления, напряжения, температуры, времени, момента, скорости, вязкости, электромагнитные и другие.
Примечание. В связи с ограниченной точностью преобразования возможны ошибки округления. В этом конвертере целые числа считаются точными до 15 знаков, а максимальное количество цифр после десятичной запятой или точки равно 10.

Для представления очень больших и очень малых чисел в этом калькуляторе используется компьютерная экспоненциальная запись, являющаяся альтернативной формой нормализованной экспоненциальной (научной) записи, в которой числа записываются в форме a · 10x. Например: 1 103 000 = 1,103 · 106 = 1,103E+6. Здесь E (сокращение от exponent) — означает «· 10^», то есть «…умножить на десять в степени…». Компьютерная экспоненциальная запись широко используется в научных, математических и инженерных расчетах.

Мы работаем над обеспечением точности конвертеров и калькуляторов TranslatorsCafe.com, однако мы не можем гарантировать, что они не содержат ошибок и неточностей. Вся информация предоставляется «как есть», без каких-либо гарантий. Условия.

Если вы заметили неточность в расчётах или ошибку в тексте, или вам необходим другой конвертер для перевода из одной единицы измерения в другую, которого нет на нашем сайте — напишите нам!

Канал Конвертера единиц TranslatorsCafe.com на YouTube

Литература

  • Гурлев Д.С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
  • Степин Б. Д. Калия гидроксид // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа—Меди. — С. 287. — 671 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-035-5.

Отрывок, характеризующий Гидроксид калия

Около улан собралась толпа. Ближе всех к Пьеру стояла рябая баба с девочкою; когда объезд тронулся, она подвинулась вперед.

– Куда же это ведут тебя, голубчик ты мой? – сказала она. – Девочку то, девочку то куда я дену, коли она не ихняя! – говорила баба.

– Qu’est ce qu’elle veut cette femme? [Чего ей нужно?] – спросил офицер.

Пьер был как пьяный. Восторженное состояние его еще усилилось при виде девочки, которую он спас.

– Ce qu’elle dit? – проговорил он. – Elle m’apporte ma fille que je viens de sauver des flammes, – проговорил он. – Adieu! [Чего ей нужно? Она несет дочь мою, которую я спас из огня. Прощай!] – и он, сам не зная, как вырвалась у него эта бесцельная ложь, решительным, торжественным шагом пошел между французами.

Разъезд французов был один из тех, которые были посланы по распоряжению Дюронеля по разным улицам Москвы для пресечения мародерства и в особенности для поимки поджигателей, которые, по общему, в тот день проявившемуся, мнению у французов высших чинов, были причиною пожаров. Объехав несколько улиц, разъезд забрал еще человек пять подозрительных русских, одного лавочника, двух семинаристов, мужика и дворового человека и нескольких мародеров. Но из всех подозрительных людей подозрительнее всех казался Пьер. Когда их всех привели на ночлег в большой дом на Зубовском валу, в котором была учреждена гауптвахта, то Пьера под строгим караулом поместили отдельно.

В Петербурге в это время в высших кругах, с большим жаром чем когда нибудь, шла сложная борьба партий Румянцева, французов, Марии Феодоровны, цесаревича и других, заглушаемая, как всегда, трубением придворных трутней. Но спокойная, роскошная, озабоченная только призраками, отражениями жизни, петербургская жизнь шла по старому; и из за хода этой жизни надо было делать большие усилия, чтобы сознавать опасность и то трудное положение, в котором находился русский народ. Те же были выходы, балы, тот же французский театр, те же интересы дворов, те же интересы службы и интриги. Только в самых высших кругах делались усилия для того, чтобы напоминать трудность настоящего положения. Рассказывалось шепотом о том, как противоположно одна другой поступили, в столь трудных обстоятельствах, обе императрицы. Императрица Мария Феодоровна, озабоченная благосостоянием подведомственных ей богоугодных и воспитательных учреждений, сделала распоряжение об отправке всех институтов в Казань, и вещи этих заведений уже были уложены. Императрица же Елизавета Алексеевна на вопрос о том, какие ей угодно сделать распоряжения, с свойственным ей русским патриотизмом изволила ответить, что о государственных учреждениях она не может делать распоряжений, так как это касается государя; о том же, что лично зависит от нее, она изволила сказать, что она последняя выедет из Петербурга.

У Анны Павловны 26 го августа, в самый день Бородинского сражения, был вечер, цветком которого должно было быть чтение письма преосвященного, написанного при посылке государю образа преподобного угодника Сергия. Письмо это почиталось образцом патриотического духовного красноречия. Прочесть его должен был сам князь Василий, славившийся своим искусством чтения. (Он же читывал и у императрицы.) Искусство чтения считалось в том, чтобы громко, певуче, между отчаянным завыванием и нежным ропотом переливать слова, совершенно независимо от их значения, так что совершенно случайно на одно слово попадало завывание, на другие – ропот. Чтение это, как и все вечера Анны Павловны, имело политическое значение. На этом вечере должно было быть несколько важных лиц, которых надо было устыдить за их поездки во французский театр и воодушевить к патриотическому настроению. Уже довольно много собралось народа, но Анна Павловна еще не видела в гостиной всех тех, кого нужно было, и потому, не приступая еще к чтению, заводила общие разговоры.

Новостью дня в этот день в Петербурге была болезнь графини Безуховой. Графиня несколько дней тому назад неожиданно заболела, пропустила несколько собраний, которых она была украшением, и слышно было, что она никого не принимает и что вместо знаменитых петербургских докторов, обыкновенно лечивших ее, она вверилась какому то итальянскому доктору, лечившему ее каким то новым и необыкновенным способом.

Все очень хорошо знали, что болезнь прелестной графини происходила от неудобства выходить замуж сразу за двух мужей и что лечение итальянца состояло в устранении этого неудобства; но в присутствии Анны Павловны не только никто не смел думать об этом, но как будто никто и не знал этого.

– On dit que la pauvre comtesse est tres mal. Le medecin dit que c’est l’angine pectorale. [Говорят, что бедная графиня очень плоха. Доктор сказал, что это грудная болезнь.]

– L’angine? Oh, c’est une maladie terrible! [Грудная болезнь? О, это ужасная болезнь!]

– On dit que les rivaux se sont reconcilies grace a l’angine… [Говорят, что соперники примирились благодаря этой болезни.]

Слово angine повторялось с большим удовольствием.

– Le vieux comte est touchant a ce qu’on dit. Il a pleure comme un enfant quand le medecin lui a dit que le cas etait dangereux. [Старый граф очень трогателен, говорят. Он заплакал, как дитя, когда доктор сказал, что случай опасный.]

– Oh, ce serait une perte terrible. C’est une femme ravissante. [О, это была бы большая потеря. Такая прелестная женщина.]

– Vous parlez de la pauvre comtesse, – сказала, подходя, Анна Павловна. – J’ai envoye savoir de ses nouvelles. On m’a dit qu’elle allait un peu mieux. Oh, sans doute, c’est la plus charmante femme du monde, – сказала Анна Павловна с улыбкой над своей восторженностью. – Nous appartenons a des camps differents, mais cela ne m’empeche pas de l’estimer, comme elle le merite. Elle est bien malheureuse, [Вы говорите про бедную графиню… Я посылала узнавать о ее здоровье. Мне сказали, что ей немного лучше. О, без сомнения, это прелестнейшая женщина в мире. Мы принадлежим к различным лагерям, но это не мешает мне уважать ее по ее заслугам. Она так несчастна.] – прибавила Анна Павловна.

Полагая, что этими словами Анна Павловна слегка приподнимала завесу тайны над болезнью графини, один неосторожный молодой человек позволил себе выразить удивление в том, что не призваны известные врачи, а лечит графиню шарлатан, который может дать опасные средства.

– Vos informations peuvent etre meilleures que les miennes, – вдруг ядовито напустилась Анна Павловна на неопытного молодого человека. – Mais je sais de bonne source que ce medecin est un homme tres savant et tres habile. C’est le medecin intime de la Reine d’Espagne. [Ваши известия могут быть вернее моих… но я из хороших источников знаю, что этот доктор очень ученый и искусный человек. Это лейб медик королевы испанской.] – И таким образом уничтожив молодого человека, Анна Павловна обратилась к Билибину, который в другом кружке, подобрав кожу и, видимо, сбираясь распустить ее, чтобы сказать un mot, говорил об австрийцах.

– Je trouve que c’est charmant! [Я нахожу, что это прелестно!] – говорил он про дипломатическую бумагу, при которой отосланы были в Вену австрийские знамена, взятые Витгенштейном, le heros de Petropol [героем Петрополя] (как его называли в Петербурге).

– Как, как это? – обратилась к нему Анна Павловна, возбуждая молчание для услышания mot, которое она уже знала.

И Билибин повторил следующие подлинные слова дипломатической депеши, им составленной:

– L’Empereur renvoie les drapeaux Autrichiens, – сказал Билибин, – drapeaux amis et egares qu’il a trouve hors de la route, [Император отсылает австрийские знамена, дружеские и заблудшиеся знамена, которые он нашел вне настоящей дороги.] – докончил Билибин, распуская кожу.

– Charmant, charmant, [Прелестно, прелестно,] – сказал князь Василий.

– C’est la route de Varsovie peut etre, [Это варшавская дорога, может быть.] – громко и неожиданно сказал князь Ипполит. Все оглянулись на него, не понимая того, что он хотел сказать этим. Князь Ипполит тоже с веселым удивлением оглядывался вокруг себя. Он так же, как и другие, не понимал того, что значили сказанные им слова. Он во время своей дипломатической карьеры не раз замечал, что таким образом сказанные вдруг слова оказывались очень остроумны, и он на всякий случай сказал эти слова, первые пришедшие ему на язык. «Может, выйдет очень хорошо, – думал он, – а ежели не выйдет, они там сумеют это устроить». Действительно, в то время как воцарилось неловкое молчание, вошло то недостаточно патриотическое лицо, которого ждала для обращения Анна Павловна, и она, улыбаясь и погрозив пальцем Ипполиту, пригласила князя Василия к столу, и, поднося ему две свечи и рукопись, попросила его начать. Все замолкло.

Основные производители

производство пищевых добавокОсновным поставщиком гидроксида калия на мировой рынок считается США. Производство добавки Е 525 осуществляют 5 крупных компаний. Лидирующую позицию занимает OxyChem (штат Алабама).

Конкуренцию составляет японский концерн Asahi Kasei Corporation и компания UNID. Co. Ltd. (Южная Корея).

В России гидроксид калия производят:

  • ООО «ГалоПолимер Кирово Чепецк» (Кировская область);
  • ООО «Сода-Хлорат» (Пермский край).

Интересный факт! Добавление в морскую воду калиевого щелока существенно снижает количество диоксида углерода в атмосфере — основного антропогенного парникового газа.

Ссылки

  • Зимина Г. В. Калия гидроксид (неопр.). Большая Российская Энциклопедия. Министерство культуры Российской Федерации. Дата обращения: 10 мая 2019.

Ссылки

⚙️ 

  Словари и энциклопедии

Нормативный контроль
modif.png

Эта страница в последний раз была отредактирована 19 ноября 2019 в 16:34.

Рейтинг
( 1 оценка, среднее 5 из 5 )
Загрузка ...