Сульфат кальция

Откуда сульфаты и хлориды в воде

Большинство солей соляной кислоты имеет хорошую растворимость. Во всех природных водах содержится хлорид натрия — поваренная соль. В наиболее высоких концентрациях NaCl содержится в морях, океанах и внутриконтинентальных соленых озерах, при взаимодействии с атмосферой он попадает и в пресные источники. В артезианские воды анионы соляной кислоты попадают в результате вулканических выбросов.Сульфаты и хлориды в воде очистка

Сульфат магния и хлорид натрия попадают в поверхностные водоемы из городских ливневых стоков: они содержатся в большинстве противогололедных реагентов.

Сульфаты — соли серной кислоты — попадают в воду также из серосодержащих осадочных горных пород, а также в процессе окисления серы и сульфидов магматического происхождения. Выветривание и вымывание водой играют в этом важную роль. Наиболее высокое содержание сульфатов наблюдается в гипсе, а также его волокнистой и зернистой формах — селените и асбесте. По химическому составу минерал представляет собой гидрат сульфата кальция (CaSO4×2H2O). Сернокислые анионы попадают в воду в результате отмирания растительных и животных тканей.

Некоторые виды бактерий восстанавливают сульфаты до сероводорода, который затем превращается в сульфиды и под действием кислорода, попадающего в воду, вновь окисляется до сульфатов.

Повышенное содержание хлоридов и сульфатов в воде может быть результатом деятельности промышленности. Стоки химических, коксохимических предприятий, производства минеральных удобрений выносят их в поверхностные водоемы.

Влияние хлоридов и сульфатов на качество воды

Хлориды и сульфаты в питьевой воде можно определить даже без химического анализа. Вкус — один из главных органолептических показателей воды. Хлорид натрия в концентрации выше 250 мг/дм3 и хлорид магния (1000 мг/дм3) делает ее соленой, а сульфаты при содержании более 500 мг/дм3 дают заметную горечь. Если вода используется для приготовления пищи или напитков, содержание и соотношение этих анионов снижает их качество.Убрать сульфаты и хлориды из воды

В соответствии с положениями СанПиН, питьевой воде общее содержание хлоридов не должно превышать 350 мг/дм3, а сульфатов — 500 мг/дм3. В противном случае интенсивность вкуса будет превышать 2 балла.

При употреблении питьевой воды, в которое наличие сульфатов и хлоридов превышает нормы, нарушается водно-солевой баланс, угнетается желудочная секреция. Увеличенная концентрация сульфатов может давать слабительный эффект, однако человеческий организм со временем адаптируется и перестает реагировать на них.

Сульфаты и хлориды кальция в природных водах — основные источники постоянной жесткости воды. Они отличаются ограниченной растворимостью. При повышении температуры и/или концентрации эти вещества образуют твердую накипь, которую сложно удалить. Отложения на стенках котловых теплообменников и в системах охлаждения значительно сокращают КПД и срок службы оборудования.

Название продукта

Сульфат кальция — официально принятое наименование пищевой добавки (СанПиН 2.3.2.1293-03). Код в европейской кодификации — Е 516 (Е–516).

Синонимы:

  • Calcium sulfate, международный;
  • кальций сернокислый;
  • гипс;
  • селенит;
  • ангидрит;
  • Calciumsulfat, немецкий;
  • sulfate de calcium, французский.

Физические свойства[править]

Безводный сульфат кальция — бесцветные кристаллы при нормальных условиях — с ромбической кристаллической решёткой, плотность 2,96 г/см³, температура плавления 1450 °C. При повышенных температурах (свыше 1200 °C) может существовать в виде стабильной кубической модификации или двух метастабильных α- и β-гексагональных модификаций. Очень медленно присоединяет воду, гидратируясь до кристаллогидрата с 1/2 или 2 молекулами воды на 1 молекулу сульфата, соответственно CaSO4 · 0,5H2О и CaSO4 · 2H2О. В воде растворим незначительно. Растворимость падает с повышением температуры: если при 20 °C она составляет 0,2036 г/100 г воды, то вблизи точки кипения воды (100 °C) снижается до 0,067 г сульфата на 100 г воды. Растворённый в природной воде сульфат кальция является одним из факторов, определяющих жёсткость воды.

Физические свойства двуводного сульфата кальция[править]

При повышении температуры, но не более чем до 180 °C двуводный сульфат кальция теряет часть воды, переходя в полуводный — так называемый «жжёный гипс», пригодный для дальнейшего применения как вяжущее вещество. При дальнейшем нагреве до 220 °C гипс полностью теряет воду, образуя безводный CaSO4, который лишь при длительном хранении поглощает влагу и переходит в полугидрат. Если обжиг вести при температуре выше 220 °C, то получается безводный CaSO4, который влагу уже не поглощает и не «схватывается» при смешивании с водой (это вещество нередко называют «мёртвый гипс»). При дальнейшем нагревании до 900—1200 °C можно получить «гидравлический гипс», который после охлаждения вновь обретает свойства связываться с водой. Первый способ частичной дегидратиции применяют в промышленных условиях для получения полугидрата сульфата кальция (жжёного гипса, алебастра) CaSO4 ∙ 0,5H2O, нагревая дигидрат примерно до 140 °C, уравнение реакции:CaSO4 · 2H2О = CaSO4 · 0,5H2О + 1,5H2О.

Дигидрат — сульфат — кальций

Cтраница 1

Дигидрат сульфата кальция выдерживают в течение 10 — 15 ч при температуре 175 С. [1]

Дигидрат сульфата кальция широко распространен в природе в виде минерала гипса, обычно присутствует в фосфатных рудах в качестве сопутствующего минерала. Является основной осаждаемой фазой при производстве экстракционной фосфорной кислоты дигидратным методом. Дигидрат образуется в результате фазового перехода полугидрат-дигидрат в растворе экстракционной фосфорной кислоты, а также в процессе получения экстракционной фосфорной кислоты полугидратным методом при длительных простоях технологической нитки. [2]

Дигидрат сульфата кальция CaSO4 — 2Н2О — микроскопические игольчатые кристаллы. Плохо растворим в воде. При замешивании с небольшим количеством воды в жидкую кашицу быстро затвердевает, переходя в дигидрат. Безводный CaS04 — белый сухой порошок. [3]

Затем дигидрат сульфата кальция переходит в кристаллическую форму. Исходя из подобной предпосылки, твердение строительного гипса разбивают на три этапа: растворение полугидрата, образование геля дигидрата и кристаллизация геля. Само развитие твердой структуры тоже может быть представлено в виде двух процессов. Первый обеспечивает образование каркаса за счет срастания отдельных кристаллов между собой. Второй приводит к зарастанию каркаса. По сути дела и тот и другой процессы связаны с за-родышеобразованием и ростом частиц. Речь идет лишь о порядке формирования кристаллической структуры. [4]

Кристаллизация дигидрата сульфата кальция сопровождается совместным осаждением фосфатных ионов ИРО, которые внедряются в кристаллическую решетку гипса. Это приводит к потерям РаО5 и затрудняет дальнейшее использование сульфата кальция. [5]

Оптические константы дигидрата сульфата кальция в фосфо-гипсе ( д 1 529 0 003; Np 5l9 0 003) аналогичны показателям светопреломления природного гипса крупнокристаллической структуры. [6]

После прокаливания дигидрата сульфата кальция ( осаждаемая форма) получается безводный CaSO являющийся удобной весовой формой, устойчивой при прокаливании. Заметное разложение сульфата кальция на СаО и S03 наступает при температуре выше 2000 С. [7]

После прокаливания дигидрата сульфата кальция ( осаждаемая форма) получается безводный CaS04, являющийся удобной весовой формой, устойчивой при прокаливании. Заметное разложение сульфата кальция на СаО и S03 наступает при температуре выше 2000 С. [8]

По содержанию дигидрата сульфата кальция его можно было бы отнести к первосортному гипсовому сырью, однако разнообразие примесей, имеющихся в фосфогипсе, заметно изменяет его свойства. [9]

Растворимость полугидрата и дигидрата сульфата кальция в растворах фосфорной кислоты во много раз выше их растворимости в серной кислоте, однако между растворимостью полугидрата и дигидрата сохраняется та же закономерность, что и в присутствии воды-растворимость полугидрата выше растворимости дигидрата. С этой точки зрения, фосфаты должны были бы быть ускорителями процесса превращения. [10]

Гидратация полугидрата и кристаллизация дигидрата сульфата кальция при различных условиях описаны в гл. Ниже приведены некоторые дополнительные сведения об экстракции из фосфатов фосфорной кис лоты, содержащей 30 — 32 % Р205, описываемым метод ом. [11]

Гидратация полугидрата и кристаллизация дигидрата сульфата кальция при различных условиях описаны в гл. Ниже приведены некоторые дополнительные сведения об экстракции из фосфатов фосфорной кислоты, содержащей 30 — 32 % Ра05, описываемым методом. [12]

Исследования растворимости полугидрата и дигидрата сульфата кальция [50] в фосфорнокислых растворах, содержащих 30 — 45 % PzOs и 1 — 6 % HNO3, показали, что их растворимость повышается с увеличением содержания НМОз в растворе. При этом кривая метастабильного равновесия полугидрат — дигид-рат сульфата кальция смещается в область более низких температур. [13]

Применение смесей на основе дигидрата сульфата кальция позволяет существенно уменьшить объем фазовых превращений и, следовательно, сократить время гидратации вяжущего. [14]

Страницы:      1    2    3    4

Существенные факты

  • Почва как главный инструмент сельскохозяйственного работника , то есть состояние почвы определяет её производительность.
  • Азот главный фактор урожая , но его сила действия зависит от присутствия серы.
  • Удобрения это не только питание растений , это прежде всего забота о плодотворном потенциале почвы.
  • Для того чтобы избежать деградации почвы , необходимо заботится о её
    плодородии , противодействуя последствиям окисления почвы , помогая
    отмирающему слою , исследуя почву.

Сульфат кальция мел. Кальций — углекислый

Карбонат кальция СаCO3- одно из самых распространенных на Земле соединений. Минералы на основе СаCO3покрывают около 40млнкм2земной поверхности. Мел, мрамор, известняки, ракушечники — все это СаCO3с незначительными примесями, а кальцит — чистый СаCO3.

Самый важный из этих минералов — известняк. (Правильнее говорить не об известняке, а об известняках: известняки разных месторождений отличаются по плотности, составу и количеству примесей.) Известняки есть практически везде. В европейской части СССР известняки встречаются в отложениях почти всех геологических возрастов. Ракушечники — известняки органического происхождения — особенно распространены на северном побережье Черного моря. Знаменитые Одесские катакомбы — это бывшие каменоломни, в которых добывали ракушечник. Из известняков главным образом сложены и западные склоны Урала.

В чистом виде известняки — белого или светло-желтого цвета, но примеси придают им более темную окраску.

Наиболее чистый СаCOз образует прозрачные кристаллы известкового или исландского шпата, широко применяемого в оптике. А обычные известняки используются очень широко — почти во всех отраслях народного хозяйства.

Больше всего известняка идет на нужды химической промышленности. Он незаменим в производстве цемента, карбида кальция, соды, всех видов извести (гашеной, негашеной, хлорной), белильных растворов, цианамида кальция, известковой воды и многих других полезных веществ.

Значительное количество известняка расходует и металлургия — в качестве флюсов.

Без известняка не обходится ни одно строительство. Во-первых, из него самого строят, во-вторых, из известняка делают многие строительные материалы.

Известняками (щебенкой) укрепляют дороги, известняками (в виде порошка) уменьшают кислотность почв. В сахарной промышленности известняк используют для очистки свекловичного сока.

Другая разновидность углекислого кальция — мел. Мел — это не только зубной порошок и школьные мелки. Его используют в бумажной и резиновой промышленности — в качестве наполнителя, в строительстве и при ремонте зданий — для побелки.

Третья разновидность карбоната кальция — мрамор — встречается реже. Считается, что мрамор образовался из известняка в давние геологические эпохи. При смещениях земной коры отдельные залежи известняка оказывались погребенными под слоями других пород. Под действием высокого давления и температуры там происходил процесс перекристаллизации, и известняк превращался в более плотную кристаллическую породу — мрамор.

Естественный цвет мрамора — белый, но чаще всего различные примеси окрашивают его в разнообразные цвета. Чистый белый мрамор встречается не часто и идет в основном в мастерские скульпторов. Из менее ценных сортов белого мрамора делают распределительные щиты и панели в электротехнике. В строительстве мрамор (всех цветов и оттенков) используют не столько как конструкционный, сколько как облицовочный материал.

И, чтобы покончить с углекислым кальцием, несколько слов о доломите — важном огнеупорном материале и сырье для производства цемента.

Это двойная магние-кальциевая соль угольной кислоты, ее состав — СаCO3ћMgCO3.

Получение[править]

В индустриальных масштабах добывают в составе природных минералов, например гипса, селенита или алебастра или получают синтетическим путём — сплавлением CaCl2 с K2SO4.

В аналитической химии может быть получен воздействием серной кислоты на оксид,гидроксид, карбонат, оксалат или ацетат кальция.

Образуется в результате окисления сульфида кальция при нагреве до 700—800 °C по реакции CaS + 2O2 = CaSO4.

Применение

Природный ангидрит применяют в производстве вяжущих материалов. Сульфат кальция применяют для изготовления фигур, слепков, как строительный материал (гипс) и в медицине (кальций). Из гипса изготавливают сухую штукатурку, плиты и панели для перегородок, гипсовые камни, архитектурные детали и др. Изделия из гипса характеризуются сравнительно небольшой плотностью, несгораемостью и относительно невысокой теплопроводностью. Алебастр при смешении с водой твердеет, образуя дигидрат и широко используется в строительстве. Это свойство гипса широко используют в ортопедии, травматологии и хирургии для изготовления гипсовых повязок, обеспечивающих фиксацию отдельных частей тела. Отвердевание замешанного с водой гипса сопровождается небольшим увеличением объема. Это позволяет проводить тонкое воспроизведение всех деталей лепной формы, что широко используют скульпторы и архитекторы.

Сульфит кальция

Сульфит кальция
Общие
Систематическое
наименование
Сульфит кальция
Физические свойства
Термические свойства
Т. плав. 600 °C
Химические свойства
Классификация

Сульфит ка́льция (CaSO3) — неорганическое соединение,соль, не растворяется в воде, образует.

Получение

  • Сульфит кальция получают взаимодействием растворимых солей кальция с сульфитом натрия или калия:

Ca(NO3)2+Na2SO3 → CaSO3↓+2NaNO3{\displaystyle {\mathsf {Ca(NO_{3})_{2}+Na_{2}SO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ CaSO_{3}\downarrow +2NaNO_{3}}}}CaCl2+K2SO3 → CaSO3↓+2KCl{\displaystyle {\mathsf {CaCl_{2}+K_{2}SO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ CaSO_{3}\downarrow +2KCl}}}

Физические свойства

Сульфит кальция образует бесцветные кристаллы, не растворимые в воде.

Образует кристаллогидрат состава CaSO3•2H2O, который при 100°С теряет воду.

Химические свойства

Как и другие сульфиты металлов, сульфит кальция вступает в реакцию с кислотами с получением,и.

Применение

Используется какE226 в качестве консерванта.

В пищевой промышленности используется как консервант, для приготовления желе, мармелада, мороженого, джема, повидла с низким содержанием сахара, сухофруктов, полуфабрикатов. Кроме того, консервант Е226 широко применяется в производстве вина, пива, фруктовых соков и других безалкогольных напитков. Используется при заморозке ракообразных и головоногих. Добавляется в тертый чеснок, хрен, картофель для предотвращения процесса потемнения. Добавка Е226 может использоваться для уплотнения растительных тканей в производстве консервов из овощей и фруктов.

Литература

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. —Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Польза и вред

Сульфат кальция легко усваивается, безопасен для здоровья. Является источником кальция. Кальций — жизненно важный минеральный элемент, необходимый для поддержания равновесия электролитов в организме и адекватного функционирования многочисленных регуляторных механизмов. Принимает участие в обмене костной ткани, регулирует процесс возбудимости и сократимости в миокарде, поперечнополосатой и гладкой мускулатуре, участвует в процессах возбуждения центральной и периферической нервной системы, регуляции свёртываемости крови, проницательности сосудистой стенки и активности ферментов.

Упаковка

Добавку Е 516 допускается расфасовывать в один из видов упаковочной тары:

  • многослойные бумажные мешки;
  • мягкие контейнеры «биг бэг»;
  • барабаны картонно-навивные;
  • мешки полипропиленовые.

Продукт должен быть дополнительно защищен вкладышем из нестабилизированного полиэтилена.

Беременность и грудное вскармливание

Применение при беременности

Категория действия на плод по FDA — N.

Адекватных и хорошо контролируемых исследований о возможности применения сульфата кальция у беременных женщин не проведено.

Применение в период грудного вскармливания

Специальных исследований о возможности применения сульфата кальция в период грудного вскармливания не проведено.

Основные производители и стандартная упаковка сульфата кальция

В Российской Федерации такую добавку производит только одно предприятие, которое находится в Удмуртии в городе Глазов – Чепецкий механический завод.

Основными ведущими мировыми производителями сульфата кальция являются:

  • компания Bassermann minerals GmbH & Co.KG, зарегистрированная в Германии;
  • корпорация Dr. Paul Lohmann GmbH KG, также находящаяся в Германии;
  • польская компания «Alwernia» Spółka Akcyjna.

Самым главным поставщиком данного вещества на мировой рынок является Китай. Эта прерогатива полностью принадлежит корпорации Foodchem International Corporation.

Наиболее приемлемыми стандартными упаковками для такого вещества считаются контейнеры «биг бэг» мягкие, полипропиленовые мешки, бумажные многослойные пакеты, картонно-навивные барабаны. Помимо этого, пищевая добавка Е516 предварительно герметично зашивается в полиэтиленовые пакеты.

Сульфат кальция удобрение применение. Где применяют Сульфат калия

Данный тип удобрения может применяться на различных по составу почвах, он подходит практически всем сельскохозяйственным культурам и многолетним плодовым деревьям и кустарникам. Это удобрение активно применяется в цветоводстве.

Применение удобрения

Особенной эффективностью сульфат калия отличается на торфяных почвах, также удобрение рекомендовано постоянно использовать на бедных калием землях. Если вещество применяется на плодородных почвах, то чаще всего только для тех культур, которые активно усваивают калий: подсолнечник, свекла, картофель, морковь, репа.

Чтобы сульфат калия работал более эффективно, рекомендуется использовать то вещество вместе с азотными и фосфорными агрохимикатами.

Кальция cульфат, что это такое. Применение 04

Применение и польза сульфата калия

Применение сульфата калия на различных видах почв. Таблица

Наименование Описание
Песчаные
Торфяно-болотные
Красноземы
Пойменные
Применение сульфата калия эффективно поднимает урожайность, влияет на рост и развитие растений.
Суглинистые
Выщелоченные черноземы
Сульфат калия эффективно воздействует на рост растений в том случае, когда имеется достаточно влаги. При этом внесение удобрения в почву должно быть умеренным.
Известковые Этот тип почвы требует повышенного количества сульфата калия. Это связано с тем, что ионы кальция, которыми богата известковая почва, подавляют усвояемость калия растениями.
Солонцы Внесение сульфата калия в этот тип почвы считается нецелесообразным, так как этот тип почвы сам богат различными солями.

См. также[править]

  • Сульфаты
  • Пищевые добавки
  • Штукатурка
  • Гипсокартон

Особые указания

В Российской Федерации, Евросоюзе, на Украине и в большинстве стран мира пищевая добавка Е516 разрешена для применения в пищевой промышленности.

Польза и вред

Эмульгатор Е 516 легко усваивается, безопасен для здоровья. Он может быть полезен как источник кальция: макроэлемент усваивается только совместно с другими веществами (например, витаминами), но в составе продуктов питания количество сернокислого кальция незначительно.

тиабендазолПищевая добавка Е512 (хлорид олова) является очень опасным веществом. Его ни в коем случае нельзя употреблять в пищу!

Консервант Е233 хорошо смывается обычной холодной водой, поэтому тропические фрукты, например, бананы нужно хорошо мыть перед употреблением. Подробно об этом веществе читайте здесь.

Что такое диоксид углерода и где он используется? Узнайте об этом здесь.

Отрывок, характеризующий Сульфат кальция

– Да, покажите пожалуйста, – сказал Ростов.

– Покажу, покажу, это не секрет. А за лошадь благодарить будете.

– Так я велю привести лошадь, – сказал Ростов, желая избавиться от Телянина, и вышел, чтобы велеть привести лошадь.

В сенях Денисов, с трубкой, скорчившись на пороге, сидел перед вахмистром, который что то докладывал. Увидав Ростова, Денисов сморщился и, указывая через плечо большим пальцем в комнату, в которой сидел Телянин, поморщился и с отвращением тряхнулся.

– Ох, не люблю молодца, – сказал он, не стесняясь присутствием вахмистра.

Ростов пожал плечами, как будто говоря: «И я тоже, да что же делать!» и, распорядившись, вернулся к Телянину.

Телянин сидел всё в той же ленивой позе, в которой его оставил Ростов, потирая маленькие белые руки.

«Бывают же такие противные лица», подумал Ростов, входя в комнату.

– Что же, велели привести лошадь? – сказал Телянин, вставая и небрежно оглядываясь.

– Велел.

– Да пойдемте сами. Я ведь зашел только спросить Денисова о вчерашнем приказе. Получили, Денисов?

– Нет еще. А вы куда?

– Вот хочу молодого человека научить, как ковать лошадь, – сказал Телянин.

Они вышли на крыльцо и в конюшню. Поручик показал, как делать заклепку, и ушел к себе.

Когда Ростов вернулся, на столе стояла бутылка с водкой и лежала колбаса. Денисов сидел перед столом и трещал пером по бумаге. Он мрачно посмотрел в лицо Ростову.

– Ей пишу, – сказал он.

Он облокотился на стол с пером в руке, и, очевидно обрадованный случаю быстрее сказать словом всё, что он хотел написать, высказывал свое письмо Ростову.

– Ты видишь ли, дг’уг, – сказал он. – Мы спим, пока не любим. Мы дети пг`axa… а полюбил – и ты Бог, ты чист, как в пег’вый день создания… Это еще кто? Гони его к чог’ту. Некогда! – крикнул он на Лаврушку, который, нисколько не робея, подошел к нему.

– Да кому ж быть? Сами велели. Вахмистр за деньгами пришел.

Денисов сморщился, хотел что то крикнуть и замолчал.

– Сквег’но дело, – проговорил он про себя. – Сколько там денег в кошельке осталось? – спросил он у Ростова.

– Семь новых и три старых.

– Ах,сквег’но! Ну, что стоишь, чучела, пошли вахмистг’а, – крикнул Денисов на Лаврушку.

– Пожалуйста, Денисов, возьми у меня денег, ведь у меня есть, – сказал Ростов краснея.

– Не люблю у своих занимать, не люблю, – проворчал Денисов.

– А ежели ты у меня не возьмешь деньги по товарищески, ты меня обидишь. Право, у меня есть, – повторял Ростов.

– Да нет же.

И Денисов подошел к кровати, чтобы достать из под подушки кошелек.

– Ты куда положил, Ростов?

– Под нижнюю подушку.

– Да нету.

Денисов скинул обе подушки на пол. Кошелька не было.

– Вот чудо то!

– Постой, ты не уронил ли? – сказал Ростов, по одной поднимая подушки и вытрясая их.

Он скинул и отряхнул одеяло. Кошелька не было.

– Уж не забыл ли я? Нет, я еще подумал, что ты точно клад под голову кладешь, – сказал Ростов. – Я тут положил кошелек. Где он? – обратился он к Лаврушке.

– Я не входил. Где положили, там и должен быть.

– Да нет…

– Вы всё так, бросите куда, да и забудете. В карманах то посмотрите.

– Нет, коли бы я не подумал про клад, – сказал Ростов, – а то я помню, что положил.

Лаврушка перерыл всю постель, заглянул под нее, под стол, перерыл всю комнату и остановился посреди комнаты. Денисов молча следил за движениями Лаврушки и, когда Лаврушка удивленно развел руками, говоря, что нигде нет, он оглянулся на Ростова.

– Г’остов, ты не школьнич…

Ростов почувствовал на себе взгляд Денисова, поднял глаза и в то же мгновение опустил их. Вся кровь его, бывшая запертою где то ниже горла, хлынула ему в лицо и глаза. Он не мог перевести дыхание.

– И в комнате то никого не было, окромя поручика да вас самих. Тут где нибудь, – сказал Лаврушка.

– Ну, ты, чог’това кукла, повог`ачивайся, ищи, – вдруг закричал Денисов, побагровев и с угрожающим жестом бросаясь на лакея. – Чтоб был кошелек, а то запог’ю. Всех запог’ю!

Ростов, обходя взглядом Денисова, стал застегивать куртку, подстегнул саблю и надел фуражку.

– Я тебе говог’ю, чтоб был кошелек, – кричал Денисов, тряся за плечи денщика и толкая его об стену.

– Денисов, оставь его; я знаю кто взял, – сказал Ростов, подходя к двери и не поднимая глаз.

Денисов остановился, подумал и, видимо поняв то, на что намекал Ростов, схватил его за руку.

– Вздог’! – закричал он так, что жилы, как веревки, надулись у него на шее и лбу. – Я тебе говог’ю, ты с ума сошел, я этого не позволю. Кошелек здесь; спущу шкуг`у с этого мег`завца, и будет здесь.

– Я знаю, кто взял, – повторил Ростов дрожащим голосом и пошел к двери.

– А я тебе говог’ю, не смей этого делать, – закричал Денисов, бросаясь к юнкеру, чтоб удержать его.

Но Ростов вырвал свою руку и с такою злобой, как будто Денисов был величайший враг его, прямо и твердо устремил на него глаза.

– Ты понимаешь ли, что говоришь? – сказал он дрожащим голосом, – кроме меня никого не было в комнате. Стало быть, ежели не то, так…

Он не мог договорить и выбежал из комнаты.

– Ах, чог’т с тобой и со всеми, – были последние слова, которые слышал Ростов.

Ростов пришел на квартиру Телянина.

– Барина дома нет, в штаб уехали, – сказал ему денщик Телянина. – Или что случилось? – прибавил денщик, удивляясь на расстроенное лицо юнкера.

– Нет, ничего.

– Немного не застали, – сказал денщик.

Штаб находился в трех верстах от Зальценека. Ростов, не заходя домой, взял лошадь и поехал в штаб. В деревне, занимаемой штабом, был трактир, посещаемый офицерами. Ростов приехал в трактир; у крыльца он увидал лошадь Телянина.

Во второй комнате трактира сидел поручик за блюдом сосисок и бутылкою вина.

– А, и вы заехали, юноша, – сказал он, улыбаясь и высоко поднимая брови.

– Да, – сказал Ростов, как будто выговорить это слово стоило большого труда, и сел за соседний стол.

Оба молчали; в комнате сидели два немца и один русский офицер. Все молчали, и слышались звуки ножей о тарелки и чавканье поручика. Когда Телянин кончил завтрак, он вынул из кармана двойной кошелек, изогнутыми кверху маленькими белыми пальцами раздвинул кольца, достал золотой и, приподняв брови, отдал деньги слуге.

Рейтинг
( 1 оценка, среднее 5 из 5 )
Загрузка ...